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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 13

Uma amostra com 0,3125 g de Na2CO3 padrão primário foi tratada com 40,00 mL de ácido erclórico diluído. A solução foi fervida para remover o CO2 e, a seguir, o excesso de HClO4 foi retrotitulado com 10,12 mL de NaOH diluído. Em um experimento separado, foi estabelecido que 27,43 mL do HClO4 neutralizou uma alíquota de 25,00 mL de NaOH. Calcular a molaridade do HClO4 e do NaOH.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para acharmos a molaridade do B a C l 2 , precisamos saber quantos mols dele estão envolvidos naquele volume dado no enunciado. Para facilitarmos as contas, vamos montar aqui uma relação entre eles:

B a 2 + + S O 4 2 - → B a S O 4

Pela relação estequeométrica acima, podemos dizer que

1   m o l   d e   N a 2 S O 4 - 1   m o l   d e   B a C l 2

Então no final temos uma relação direta do N a 2 S O 4 com o B a C l 2 .

Passo 2

Show, então agora vamos continuar as nossas contas. O Enunciado nos deu que foram utilizados 0,4 000 g de N a 2 S O 4 com 96,4% de pureza.

Como ele admite ter um grau de pureza, precisamos ver o quanto que realmente reage:

m = 0,4000 × 96,4 100 = 0,3856 g

Sabendo que:

M M   d e   N a 2 S O 4 = 1 42 , 04 g

1   m o l   d e   N a 2 S O 4 - 1 05 , 9 9 g

x   m o l   d e   N a 2 S O 4 - 0 , 3856 g

x = 0,00 3638   m o l s   d e   N a 2 S O 4

Pela relação que achamos no Passo 1:

1   m o l   d e   N a 2 S O 4 - 1   m o l   d e   B a C l 2

0,003638   m o l   d e   N a 2 S O 4 - y   m o l   d e   B a C l 2

y = 0,00 363 8   m o l   d e   B a C l 2

No enunciado também nos diz que foram exigidos 41 , 25   m L do ácido, então:

M = 0,00 3638 41 , 25 × 10 - 3 = 0 , 08 8 2   m o l / L

Resposta

M = 0 , 0 8 82   m o l / L

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