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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 12

Uma amostra com 0,4000 g de Na2SO4 de pureza igual a 96,4% requereu 41,25 mL de uma solução de cloreto de bário.

B a 2 + + S O 4 2 - → B a S O 4

Calcular a concentração analítica molar do BaCl2 na solução.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para acharmos a molaridade do B a C l 2 , precisamos saber quantos mols dele estão envolvidos naquele volume dado no enunciado. Para facilitarmos as contas, vamos montar aqui uma relação entre eles:

B a 2 + + S O 4 2 - → B a S O 4

Pela relação estequeométrica acima, podemos dizer que

1   m o l   d e   N a 2 S O 4 - 1   m o l   d e   B a C l 2

Então no final temos uma relação direta do N a 2 S O 4 com o B a C l 2 .

Passo 2

Show, então agora vamos continuar as nossas contas. O Enunciado nos deu que foram utilizados 0,4 000 g de N a 2 S O 4 com 96,4% de pureza.

Como ele admite ter um grau de pureza, precisamos ver o quanto que realmente reage:

m = 0,4000 × 96,4 100 = 0,3856 g

Sabendo que:

M M   d e   N a 2 S O 4 = 1 42 , 04 g

1   m o l   d e   N a 2 S O 4 - 1 05 , 9 9 g

x   m o l   d e   N a 2 S O 4 - 0 , 3856 g

x = 0,00 3638   m o l s   d e   N a 2 S O 4

Pela relação que achamos no Passo 1:

1   m o l   d e   N a 2 S O 4 - 1   m o l   d e   B a C l 2

0,003638   m o l   d e   N a 2 S O 4 - y   m o l   d e   B a C l 2

y = 0,00 363 8   m o l   d e   B a C l 2

No enunciado também nos diz que foram exigidos 41 , 25   m L do ácido, então:

M = 0,00 3638 41 , 25 × 10 - 3 = 0 , 08 8 2   m o l / L

Resposta

M = 0 , 0 8 82   m o l / L

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