Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 55

Sugira uma explicação para a diferença de força entre (a) ácido acético e ácido tricloro-acético; (b) ácido acético e ácido fórmico.

Passo 1

Pra começar, temos as estruturas de Lewis dos ácidos acético, tricloro-acético e fórmico, nessa ordem, a seguir:

Passo 2

(a)A diferença na força ácida entre os ácidos acético e tricloro-acético – em que o tricloro-acético é o mais ácido – se explica pela presença dos cloros, átomos mais eletronegativos que o carbono, no carbono 2 da molécula.

Sendo mais eletronegativos, eles “puxam” densidade eletrônica “pra cima” deles, que faz com que a nuvem eletrônica em cima da ligação também seja “puxada”, e assim a ligação fica enfraquecida. Ficando enfraquecida, a molécula libera com mais facilidade.

Passo 3

(b)A diferença de acidez entre os ácidos acético e fórmico (fórmico é o ácido mais forte) se explica pelo tamanho da cadeia carbônica. Cadeias carbônicas maiores estabilizam a ligação pelo efeito de hiperconjugação eletrônica (nuvem eletrônica empurrada pra cima da ligação ).

A diferença é de um carbono só de uma molécula pra outra, mas o efeito na diferença de acidez já é perceptível.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2 para organizar os seguintes ácidos em ordem crescente de força: H C O O H , C H 3 3 N H + , N 2 H 5 + , H F .

Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2 para organizar as seguintes bases em ordem crescente de força: F - , N H 3 , C H 3 C O 2 - , C 5 H 5 N (piridina).

109. A partir de que concentração é necessário levar em conta a autoprotonação da água no calculo do Ph de uma solução de ácido acético em água?

O valor de K w a 40°C é 3,8 × 10 - 14 . Qual é o pH da água pura a 40°C? Use os dados da parte (a) e o Exercício 11.25 e os valores para a autoprotólise da água a 25°C para determinar graficamente a e

Dê os valores de p K b das seguintes bases: (a) amônia, N H 3 , K b = 1,8 × 10 - 5 ; (b) amônia deuterada, N D 3 , K b = 1,1 × 10 - 5 ; (c) hidrazina, N H 2 N H 2 , K b = 1 , 7 × 10 - 6 ; (d) hidro