As reações entre os gases na atmosfera não estão em equilíbrio, mas para conhece-las em profundidade, precisamos estudar suas velocidades e seu comportamento sob condições de equilíbrio.

  1. Uma mistura equimolar de N 2 e O 2 foi aquecida em uma determinada temperatura até que a reação da parte (e) atingiu o equilíbrio. A mistura de reação no equilíbrio contém um número igual de mols de reagentes e produtos. Em que temperatura a reação ocorreu?

Passo 1

Bora láa, galera ! Estamos quase acabando !!

Pela letra e sabemos que:

N 2 + O 2   ↔ 2 N O

Pela reação nós vemos que a pressão no equilíbrio será:

P N O = x

Como os reagentes possuem metade dos mols do produto:

P N 2 = x 2

P O 2 = x 2

Com isso nós conseguimos achar o que?

Acertou quem disse a constante do equilíbrio:

K = P N O 2 P N 2 . P O 2

Substituindo:

K = x 2 x 2 . x 2 = x 2 x 2 4 = 4

Na letra (e) descobrimos que, para esta reação, a constante do equilíbrio pode ser expressa como:

ln ⁡ K =   2,5 - 21700   K T

Substituindo nosso K:

ln ⁡ 4 =   2,5 - 21700   K T

Isolando a temperatura:

T = - 21700   K ln ⁡ 4 -   2,5

Então:

T = 19484   K

Sendo assim galerinha, a temperatura na qual a reação ocorreu foi de 19484 K.

Resposta

T = 19484   K .

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