Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.K - Ex. 2c

Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:

(c) A l s + F e 2 O 3 s → F e s + A l 2 O 3 ( s )

Passo 1

Queremos nessa questão, determinar o coeficiente estequiométrico (índice) de cada composto da equação química. Para isso precisamos seguir os seguintes passos:

Passo 2

Determinar o NOX de cada elemento;

Passo 3

Identificar átomos sofrendo oxidação e redução, calculando seus NOX (variação do NOX);

Passo 4

Multiplicar os NOX pelos índices dos átomos;

N O X A l = 2 × 3 = 6

N O X F e = 2 × 3 = 6

Simplificando os dois termos:

N O X A l = 1

N O X F e = 1

Passo 5

Determinar coeficientes dos caras envolvidos na oxirredução para que o NOX positivo seja igual, em módulo, ao NOX negativo;

Determinamos os coeficientes para o A l e para o F e . Ficando 1 para o F e 2 O 3 e 1 para o A l 2 O 3 .

A l s + 1 F e 2 O 3 s → F e s + 1 A l 2 O 3 ( s )

Passo 6

Ajustar demais coeficientes por tentativa.

Temos 2 A l no produto, então precisamos de 2 A l no reagente também. O mesmo para o F e , temos 2 no reagente, logo, colocamos 2 no produto.

2 A l s + 1 F e 2 O 3 s → 2 F e s + 1 A l 2 O 3 ( s )

Resposta

2 A l s + F e 2 O 3 s → 2 F e s + A l 2 O 3 ( s )

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Identifique o oxidante e o redutor em cada uma das seguintes reações: (a) 2A l l + C r 2 O 3 s → A l 2 O 3 s + 2C r ( l ) , um exemplo de uma reação termita usada para a obtenção de alguns metais a pa
As seguintes reações redox são importantes no refino de certos elementos. Balanceie as equações e, em cada caso, escreva o nome da fonte do elemento (em negrito) e o estado de oxidação do elemento que
Balanceie as seguintes equações e identifique os oxidantes e os redutores em cada uma delas:(a) C l 2 g + H 2 O ( l ) → H C l O a q + H C l ( a q ) (b) N a C l O 3 a q + S O 2 g + H 2 S O 4 ( a q , d
Classifique as seguintes reações como de precipitação, neutralização ácido-base ou redox. Se for uma reação de precipitação, escreva a equação iônica. Se for uma reação de neutralização, identifique o
Identifique o oxidante e o redutor em cada uma das seguintes reações:(a) Produção do metal tungstênio a partir de seu óxido: W O 3 s + 3H 2 g → W s + 3H 2 O ( l ) (b) Produção de gás hidrogênio em lab