Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:

(c) A l s + F e 2 O 3 s → F e s + A l 2 O 3 ( s )

Passo 1

Queremos nessa questão, determinar o coeficiente estequiométrico (índice) de cada composto da equação química. Para isso precisamos seguir os seguintes passos:

Passo 2

Determinar o NOX de cada elemento;

Passo 3

Identificar átomos sofrendo oxidação e redução, calculando seus NOX (variação do NOX);

Passo 4

Multiplicar os NOX pelos índices dos átomos;

N O X A l = 2 × 3 = 6

N O X F e = 2 × 3 = 6

Simplificando os dois termos:

N O X A l = 1

N O X F e = 1

Passo 5

Determinar coeficientes dos caras envolvidos na oxirredução para que o NOX positivo seja igual, em módulo, ao NOX negativo;

Determinamos os coeficientes para o A l e para o F e . Ficando 1 para o F e 2 O 3 e 1 para o A l 2 O 3 .

A l s + 1 F e 2 O 3 s → F e s + 1 A l 2 O 3 ( s )

Passo 6

Ajustar demais coeficientes por tentativa.

Temos 2 A l no produto, então precisamos de 2 A l no reagente também. O mesmo para o F e , temos 2 no reagente, logo, colocamos 2 no produto.

2 A l s + 1 F e 2 O 3 s → 2 F e s + 1 A l 2 O 3 ( s )

Resposta

2 A l s + F e 2 O 3 s → 2 F e s + A l 2 O 3 ( s )

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