Identifique o oxidante e o redutor em cada uma das seguintes reações: (a) 2A l l + C r 2 O 3 s → A l 2 O 3 s + 2C r ( l ) , um exemplo de uma reação termita usada para a obtenção de alguns metais a partir de seus minérios.(b) 6L i s + N 2 g → 3L i 3 N s , uma reação que mostra a semelhança entre o lítio e o magnésio.(c) 2C a 3 P O 4 2 s + 6S i O 2 s + 10C s → P 4 g + 6C a S i O 3 s + 10C O ( g ) , uma reação de preparação do elemento fósforo.

(a) Agente redutor: A l ( l ) Agente oxidante: C r 2 O 3 ( s ) (b) Agente redutor: L i s Agente oxidante:N 2 g (c) Agente redutor: C s Agente oxidante:C a 3 P O 4 2 s

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.K - Ex. 14

Identifique o oxidante e o redutor em cada uma das seguintes reações:

(a) , um exemplo de uma reação termita usada para a obtenção de alguns metais a partir de seus minérios.

(b) , uma reação que mostra a semelhança entre o lítio e o magnésio.

(c) , uma reação de preparação do elemento fósforo.

Passo 1

Queremos nessa questão encontrar o agente oxidante e o agente redutor na equação química. Precisamos ter em mente que se o número de oxidação do elemento aumenta no final da reação, o elemento será oxidado. Se o número de oxidação do elemento diminui no final da reação, então o elemento é reduzido.

Outra coisa importante nessa questão é que:

Agente oxidante: A substância que causa oxidação é o agente oxidante.

Agente redutor: A substância que causa a redução é o agente redutor.

Passo 2

(a)

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

Na reação acima, o estado de oxidação do é aumentado de a , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

O estado de oxidação do diminui de a , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Temos então que:

é o agente redutor e o é o agente oxidante.

Passo 3

(b)

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

Na reação acima, o estado de oxidação do é aumentado de a , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

O estado de oxidação do diminui de a , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Temos então que:

é o agente redutor e o é o agente oxidante.

Passo 4

(c)

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

Na reação acima, o estado de oxidação do é aumentado de a , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

O estado de oxidação do em diminui de a , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Temos então que:

é o agente redutor e o é o agente oxidante.

Resposta

(a) Agente redutor:

Agente oxidante:

(b) Agente redutor:

Agente oxidante:

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