Use as seguintes semirreações de redução e seus potenciais para determinar qual é o oxidante mais forte, ozônio ou flúor. (b) Será que sua resposta dependeria do meio ser ácido ou básico?

F 2 + 2   e - → 2   F - E ° = +   2,87   V

O 3 + 2   H + + 2   e - → O 2 + H 2 O E ° = +   2,07   V

O 3 + H 2 O + 2   e - → O 2 + 2   O H - E ° = + 1,24   V

Passo 1

(a)Todas as semirreações são de redução, por estarem envolvendo o ganho de elétrons pelas espécies (flúor e ozônio). Fica evidente que o potencial de redução do flúor, F2, é o maior, sendo assim, ele é um agente oxidante mais forte do que o ozônio, O3.

(b)E, como você pode ver, independentemente do meio estar ácido (segunda semirreação) ou neutro pra básico (terceira semirreação), o flúor continua sendo o agente oxidante mais forte.

Resposta

(a) Flúor, F2.

(b) Independe do meio. O flúor é o agente oxidante mais poderoso.

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