A vaporização de um líquido pode ser tratada como um caso especial de equilíbrio. Como a pressão de vapor de um líquido varia com a temperatura? Sugestão: Verifique o significado de K para a vaporização e obtenha uma versão da equação de Van ´t Hoff que se aplique à pressão de vapor.
Passo 1
Como a sugestão nos diz, devemos usar a equação de van ´t Hoff para entender a variação de pressão da pressão de vapor, abaixo temos a equação:
No entanto, o pode ser substituído por uma vez que K é igual ao quociente da reação, que no caso da pressão de vapor é representado pela razão entre as pressões do produtos pela as pressões dos reagentes.
Reação para pressão de vapor:
Passo 2
Dessa equação podemos tirar o que o aumento da temperatura de uma reação exotérmica favorece a formação de reagentes e o aumento da temperatura de uma reação endotérmica favorece os produtos.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)