Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.M - Ex. 7
Um vaso de reação contém 5,77 g de fósforo branco e 5,77 g de oxigênio. A primeira reação que ocorre é a formação de óxido de fósforo (III), :
Se o oxigênio estiver em excesso, a reação prossegue, com formação de óxido de fósforo (V),
- Qual é o reagente limitante para a formação do ?
- Que massa de foi obtida?
- Quantos gramas de reagente em excesso permanecem no vaso
Passo 1
Boora pra mais umaa!!
Queremos saber qual o reagente é limitante para a formação de
Mas para isso vamos ter que calcular quantos mols nós temos de cada um destes reagentes.
Como faremos ?
Começando pelo fósforo:
E agora para o oxigênio:
Segundo a reação:
Nós teremos um mol de para três mols de então nós vamos precisar de:
Sendo assim, nós temos de oxigênio e só usamos . Então, para a formação do o reagente limitante é o já que sobram de oxigênio.
Mas não é bem isso que queremos, certo?
Só que precisamos dessas informação, porque precisamos saber quanto de oxigênio nós teremos para reagir.
Passo 2
Para a formação do temos:
Já sabemos que:
E que:
Nós teremos um mol de para dois mols de então nós vamos precisar de:
Então nós precisamos de mais oxigênio do que realmente temos.
Qual o reagente limitante?
O oxigênio, não é?
E aqui finalizamos a letra (a).
Passo 3
(b) Se só temos de oxigênio e ele é o reagente limitante, nós precisamos descobrir quanto usaremos de
Se a proporção de mols para eles é a mesma:
Para achar a massa nós adaptamos a equação do passo 1:
Lembrando que:
Então:
Passo 4
- Nós usamos somente , não foi?
Ainda nos sobraram:
Usando a fórmula anterior:
Lembrando que:
Então:
Irá sobrar
E finalizamos mais umaa!