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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.M - Ex. 23

O ácido HA (em que A representa um grupo desconhecido de átomos) tem massa molar igual a 231 g m o l . HA reage com a base XOH (massa molar 125 g m o l ) para produzir H 2 O e o sal XA. Em um experimento, 2,45 g de HA reagiram com 1,50 g de XOH para formar 2,91 g de XA. Qual é o rendimento percentual da reação?

Passo 1

Antes de começar vamos analisar a equação balanceada para a reação:

H A + X O H → X A + H 2 O

Agora nós precisamos saber quantos mols nós temos de cada reagente, ok?

Vamos lembrar como?

n = m M M

Lembrando que:

m H A = 2,45   g

M M H A = 231 g m o l

m X O H = 1 , 5   g

M M X O H = 125 g m o l

Calculando o número de mols:

n H A = 2,45   g 231 g m o l = 0,0106   m o l

n X O H = 1 , 5   g 125 g m o l = 0,01 2   m o l

Sabemos que a proporção estequiométrica é de 1:1, então nós usaremos somente 0,0106   m o l da base XOH.

Passo 2

Nós já sabemos então que também serão formados 0,0106   m o l de XA, não é?

Mas para calcular a massa teórica produzida nós precisamos da massa molar do composto. E como faremos isso?

Sabemos que a massa mola de XA será a massa molar dos reagente menos a massa molar da água:

M M X A = 231 + 125 - 18 = 338 g m o l

Na fórmula:

m X A = n X A × M M X A

Substituindo:

m X A = 0,0106   m o l   × 338 g m o l = 3,58   g

Como a massa real é de 2,91 g o rendimento percentual é:

R e n d i m e n t o   P e r c e n t u a l = 2,91   g   3,58   g × 100 % = 81,3 %

Então, o rendimento percentual é de 81,3%!

Tranquila, não foi?

Resposta

81,3 % .

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