Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 4.1 - Ex. 112
Você sabe que 2,55 g de um hidrocarboneto gasoso enche um frasco de 3,00 L, em 0,950 atm e 82,0ºC. Escreva a fórmula de Lewis do hidrocarboneto.
Passo 1
Primeiramente devemos descobrir quem é o hidrocarboneto, e para isso, temos que achar sua massa molar.
Utilizaremos a equação geral dos gases ideias:
Temos m, V, P e T (devemos passar para Kelvin somando 273 K) pelo enunciado, como R é uma constante, conseguimos calcular sua massa molar:
Passo 2
Sabemos que os hidrocarbonetos têm a fórmula de CxHy, então:
Por tentativa e erro, descobrimos que x = y = 2.
Desse modo, temos que a fórmula molecular do composto é C2H2.
Passo 3
Temos que esse hidrocarboneto é o etino, e sua estrutura de Lewis é:
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
54. A nitroglicerina é um líquido sensível ao choque, que é detonada pela reação: 4 C 3 H 5 N O 3 3 l → 6 N 2g + 10H 2 O g + 12 C O 2 g + O 2 g Calcule o volume total de gases produzido, em 215K P a e
48. A densidade do gás de um composto de fósforo é 0,943g ⋅ L - 1 , em 420K , quando sua pressão é 727T o r r .(a) Qual é a massa molar do composto?(b) Supondo que o composto permanece gasoso, qual se
43. Uma amostra de 2,00m g de argônio está confinada em um frasco de 0,050L em 20° C . Uma amostra de 2,00m g de criptônio está confinada em outro frasco de 0,050L . Qual deve ser a temperatura do cri
47. O gás de um composto fluorado de metano tem densidade 8,0g ⋅ L - 1 , em 2,81a t m e em 300K .(a) Qual é a massa molar do composto?(b) Qual é a fórmula do composto sabendo-se que ele é formado some
56. Que condição inicial produziria o maior volume de dióxido de carbono na combustão de C 2 H 4 ( g ) com excesso de gás oxigênio para produzir dióxido de carbono e água: (a) 1,0L de C 2 H 4 ( g ) ;