Você sabe que 2,55 g de um hidrocarboneto gasoso enche um frasco de 3,00 L, em 0,950 atm e 82,0ºC. Escreva a fórmula de Lewis do hidrocarboneto.

Passo 1

Primeiramente devemos descobrir quem é o hidrocarboneto, e para isso, temos que achar sua massa molar.

Utilizaremos a equação geral dos gases ideias:

P V = n R T = m M M R T

Temos m, V, P e T (devemos passar para Kelvin somando 273 K) pelo enunciado, como R é uma constante, conseguimos calcular sua massa molar:

M M = m R T P V = 2,55 ⋅ 0,082 ⋅ 82 + 273 0,950 ⋅ 3 = 26,05   g . m o l - 1  

Passo 2

Sabemos que os hidrocarbonetos têm a fórmula de CxHy, então:

x ⋅ 12,01 + y ⋅ 1,01 = 26,05

Por tentativa e erro, descobrimos que x = y = 2.

Desse modo, temos que a fórmula molecular do composto é C2H2.

Passo 3

Temos que esse hidrocarboneto é o etino, e sua estrutura de Lewis é:

Resposta

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