Responde Aí
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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 37

Que volume de A g N O 3   0,01000   m o l   L - 1 seria necessário para precipitar todo o I - presente em 200,0   m L de uma solução que continha 24,32   p p m i l de K I ?

Passo 1

Oi galerinha, vamos resolver esse exercício do jeito Responde Aí!? Vem comigo.

Neste exercício queremos descobrir o volume necessário de A g N O 3   0,01000   m o l   L - 1 para precipitar todo o I - , para isso iremos utilizar a seguinte equação:

V A g N O 3 ∙ c A g N O 3 = V K I ∙ c K I

Onde:

V volume;

c concentração.

Pelo enunciado, temos:

c A g N O 3 = 0,01000   m o l / L ;

V K I = 200   m L .

E sabemos que a solução tem 24,32   p p m i l   ( 24,32   g / L ) e com a massa molar de K I ( M K I = 166,0   g / m o l ) conseguimos descobrir a concentração molar ( c K I ):

c K I = 24,32   g L ∙ m o l 166,0   g = 0,1465   m o l / L

Então, o volume de A g N O 3 será:

V A g N O 3 = V K I ∙ c K I c A g N O 3 = 200   m L ∙ 0,1465   m o l L ∙ L 0,01000   m o l

V A g N O 3 = 2930   m L

Até o próximo pessoal.

Resposta

V A g N O 3 = 2930   m L .

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