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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 119

Que volume de uma solução 0,010   m o l ∙ L - 1 de N a O H ( a q ) é necessário para reagir completamente com 30   g de uma solução de ácido acético em água em que a fração molar do ácido é 0,15 ?

Passo 1

A fórmula da concentração é:

    = n V

H A c = n H A c V

Onde H A c = Á c i d o   a c é t i c o

Substituindo os valores temos:

0,01 = n H A c V

Podemos escrever:

0,01 ∙ V = n H A c

Passo 2

Se considerarmos que temos um mol de solução, aplicando na fórmula de fração molar podemos determinar a massa de cada elemento na solução

X A = n A n T

Onde A = e l e m e n t o e n T = n ú m e r o   d e   m o l s   t o t a l

Passo 3

Como temos o número de mols e podemos obter a massa molar com auxílio da tabela periódica podemos determinar a massa, pela seguinte regra de três

Passo 4

Agora vamos determinar a porcentagem de ácido acético na solução, para isso primeiro somamos as massas para ter a massa total, e em seguida a porcentagem.

m T = 15,3 + 9

m T = 24,4   g

Passo 5

Com a porcentagem de HAc determinada podemos calcular sua massa dentro dos 30   g de solução.

Passo 6

Se retornarmos para fórmula do Passo 1, podemos determinar o númeor de mols de HAc e por fim determinar o volume de NaOH.

Aplicando na fórmula do Passo 1, obtemos

0,01 ∙ V = n H A c

0,01 ∙ V = 0,18445

V = 18,445   L

Resposta

V = 18,445   L de NaOH

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