Que volume de uma solução 0,010m o l ∙ L - 1 de N a O H ( a q ) é necessário para reagir completamente com 30g de uma solução de ácido acético em água em que a fração molar do ácido é 0,15 ?

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 119

Que volume de uma solução de é necessário para reagir completamente com de uma solução de ácido acético em água em que a fração molar do ácido é ?

Passo 1

A fórmula da concentração é:

Onde

Substituindo os valores temos:

Podemos escrever:

Passo 2

Se considerarmos que temos um mol de solução, aplicando na fórmula de fração molar podemos determinar a massa de cada elemento na solução

Onde e

Passo 3

Como temos o número de mols e podemos obter a massa molar com auxílio da tabela periódica podemos determinar a massa, pela seguinte regra de três

Passo 4

Agora vamos determinar a porcentagem de ácido acético na solução, para isso primeiro somamos as massas para ter a massa total, e em seguida a porcentagem.

Passo 5

Com a porcentagem de HAc determinada podemos calcular sua massa dentro dos de solução.

Passo 6

Se retornarmos para fórmula do Passo 1, podemos determinar o númeor de mols de HAc e por fim determinar o volume de NaOH.

Aplicando na fórmula do Passo 1, obtemos

Resposta

de NaOH

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