Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 6.Exercícios - Ex. 3B
O ponto de ebulição de uma solução binaria de A e B, com , é . Nesta temperatura, a pressão de vapor de A puro é e a de B puro é .
- A solução é ideal?
- Qual a composição inicial do vapor em equilíbrio com a solução?
Passo 1
Faalaee... Questãozinha que é quase uma cópia da anterior, então bora cair matando nela!!
Novamente, a única charada dessa questão, é se lembrar da definição de solução ideal:
Ou seja, se a Lei de Raoult funcionar para essa solução então sim, será Ideal.
“Bom, beleza parça mas como raios eu provo isso”
Te digo já, repara que segundo a lei de Raoult:
Repare também que o enunciado nos disse que estamos no ponto de ebulição, que pode definição, é o ponto no qual a pressão de vapor da substância se iguala a pressão atmosférica.
Sacou??
Passo 2
O que significa então, que basta provarmos que:
Como temos as pressões de vapor dos componente puros, fica tranquilasso:
Que vai dar:
Então vamos considerar que .
p.s. Tudo indica, pelas minhas fontes, que temos um erro no livro, pois teríamos exatamente se pressão de B puro fosse (sendo esse o caso da versão original em inglês).
Poois é! A vida tem dessas.
Entãããoo podemos dizer, se formos muito bonzinhos, que sim, temos uma solução Ideal.
Passo 3
Tranquilo?!
Vamos pra (b) então, na qual devemos calcular as frações molares na fase vapor para cada um dos componentes.
Podemos fazer isso da seguinte forma:
E, portanto:
Sendo essas as nossas frações parciais.
Tranquilo?!! Te vejo na próxima!!
Resposta
Portanto, temos uma solução ideal, na qual as frações molares dos componentes A e B na fase vapor são: