Colóides

a) Colóides são formados por partículas de tamanhos específicos em suspensão que, apesar de terem o aspecto de mistura homogênea, são misturas heterogêneas.

No estado gasoso, as partículas estão mais afastadas umas das outras e, por isso, as forças intermoleculares atrativas são pequenas. Não há muito uma dissolução, e a mistura é sempre homogênea, pois o gás ocupa todo o volume possível e não conseguimos distinguir duas fases.

b) A gente pode usar o efeito Tyndall! Passando um feixe de luz na preparação, podemos perceber se ela é uma solução ou um colóide: se ela desviar a luz, ela é um colóide.

Isso quer dizer que, ao passarmos o feixe de luz na solução, conseguimos ver a luz atravessá-la, como na imagem abaixo:

Onde a mistura amarela é uma solução e a vermelha, um colóide.

a) A nata no leite é um colóide hidrofóbico pois a nata é justamente a gordura do leite (que é uma solução aquosa).

b) A hemoglobina é uma proteína que se liga bem com a água porque seus centros hidrofóbicos são todos voltados para dentro da proteína. Ou seja, quase todos os seus centros hidrofílicos são voltados para fora e a suspensão é hidrofílica.

c) Essa é um pouco mais fácil, já que a própria questão diz que é um óleo! Como todo óleo (apolar), a partícula em suspensão vai ser hidrofóbica 😊

a) O sabão é composto por uma parte polar e outra apolar. A parte polar consegue se ligar com a água, enquanto a parte apolar se liga com o óleo. Por isso, os sabões conseguem estabilizar uma dispersão coloidal óleo-água, já que eles se ligam aos dois (que são imiscíveis) e estabilizam a partícula coloidal em suspensão.

b) O leite é uma solução hidrofóbica, já é formada de nata (a gordura do leite) suspensa em água. Essa suspensão é estabilizada por íons na superfície das partículas de gordura, que ajudam a estabilizar o colóide.

Quando adicionamos um ácido, temos íons que vão ser liberados na solução aquosa e vão neutralizar esses íons na superfície que servem para estabilizar os colóides. Assim, as moléculas coloidais vão se juntar (pois não vão ter mais a repulsão eletrostática de íons de mesma carga na sua superfície) e se separar do dispersante.

Normalmente, o que impede que as partículas se juntem são os íons presentes nas superfícies das partículas, que se repelem eletrostaticamente. Se a gente adiciona eletrólitos nessa solução (bases, ácidos, sais, etc), neutralizamos as cargas na superfície das partículas e evitamos a repulsão de cargas de sinais iguais. Assim, as partículas vão conseguir se juntar e coagular.

Além disso, alguns colóides podem ser coagulados por aquecimento, já que o aquecimento aumenta a agitação das partículas e, consequentemente, a chance delas se esbarrarem e se juntarem.

Um aerossol é sempre formado ou por uma suspensão de partículas sólidas em gás, ou uma suspensão de partículas líquidas em gás. As substâncias que tornam o aerossol visível a olho nu são justamente as partículas dispersas no gás (que, nesse caso, é o , pois são elas que garantem que essa mistura seja um colóide.

Mesmo que a gente não conheça os componentes do extintor de incêndio, todas as outras opções além da letra A falam do meio da dispersão, e não das partículas. Por isso, a resposta certa é a letra A.

(01) Essa opção está correta pois, ao atravessar um aerossol marinho, a luz estará atravessando um colóide, que tem como propriedade o efeito Tyndall. O efeito Tyndall é justamente o que está descrito na questão: as partículas desviam a luz e a gente consegue ver a luz atravessando uma dispersão coloidal.

(02) Essa também está correta, porque está citando propriedades de todos os colóides (não só dos constituídos por uma fase sólida): o efeito Tyndall e a aparência de mistura homogênea, já que o tamanho das partículas é muito pequeno para que a gente as veja em solução.

(03) Falso! O sangue contém diversas macromoléculas que são classificadas como partículas coloidais devido a seus tamanhos. Assim, o sangue é um colóide, e não uma solução.

a) O sufixo -filo serve para designar quem tem afinidade com, e o -fobo, quem tem fobia. No caso da química, os liófilos são substâncias que tem afinidade com a gordura, isso é, que se ligam bem a um solvente apolar (e são, portanto, apolares). Já hidrófilos são substâncias que se ligam bem com a água (polares).

Liófobos são sustâncias que não tem nenhuma afinidade com a gordura, não se ligam bem com solventes apolares. E hidrófobos não se ligam bem com a água!

Normalmente, a gente pode dizer que uma substância liófila vai ser hidrofóbica e uma liófoba vai ser hidrofílica 😊

Nos colóides, a gente sempre classifica uma dispersão coloidal à partir da partícula em solução!

b) Emulsões A/O: liófobas, já que o solvente é a gordura e a partícula em suspensão é a água. Emulsões O/A: hidrófobas, pois a partícula em suspensão é o óleo.

c) Como essas substâncias não interagem entre si, precisamos muitas vezes ou de um agente estabilizador ou de íons nas superfícies das partículas em suspensão, que vão fazer essa ligação partícula dispersa – dispersante.

Ou seja, a camada de solvatação (que se encontra na superfície), serve para tornar a dispersão coloidal estável.

d) Nas dispersões liófilas, o próprio dispersante faz esse papel, já que as partículas se ligam naturalmente ao óleo.

Nas dispersões liófobas, determinada substância é acrescentada para atuar como agente emulsionante, como sabões e detergentes, que se ligam tanto à molécula liófoba quanto ao óleo do dispersante.

a) O Efeito Tyndall é, na verdade, um efeito óptico de espalhamento ou dispersão da luz, provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal. O efeito Tyndall é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeira suspensas no ar através de uma réstia de luz, ou, ainda, observar as gotículas de água que formam a neblina através do farol do carro.

Por causa do efeito Tyndall, a gente consegue enxergar um feixe de luz passando por uma dispersão coloidal (frasco 2), coisa que não é possível em uma solução (frasco 1).

b) O movimento browniano é o movimento aleatório de partículas macroscópicas num fluido como consequência dos choques das moléculas do fluido nas partículas. Também pode ser observado quando luz é incidida em lugares muito secos, onde macropartículas "flutuam" em movimentos aleatórios. (Vulgarmente confunde-se com poeira).

Na primeira imagem, grão de pólen (esfera preta) se movendo graças ao choque das moléculas de água (esferas em cinza). Na segunda, comportamento de uma molécula de água ampliada, descrevendo um movimento browniano.