Teoria
Fala aí! Vamos aprender sobre Entropia?
Nome esquisito, né? Mas relaxa que vai ser e boa.
Vamos começar imaginando que temos um desodorante aerossol e deixamos sair um pouco dentro da nossa casa… show?
O que vai acontecer com essas gotículas de desodorante? Elas vão se espalhar por toda casa de maneira desordenada...
E porque será que isso acontece?
Bom, as gotículas de gás poderiam permanecer no mesmo arranjo, mas ela preferem a desordem de forma que ocupem todo espaço disponível...Esse grau de desordem de um sistema é o que a gente chama de Entropia (S)!
A fórmula que nos permite calcular essa desordem é a seguinte:
Esse aí, é a constante de Boltzmann e esse é a quantidade de microestados equivalente.
Eita! O que são esses microestados equivalente? Bom, ele está associado à posição e velocidade de cada molécula em um sistema…
Pra ficar fácil de entender vamos voltar no nosso exemplo do desodorante, lembra que o gás quando sai do frasco se dispersa por toda casa? Então, os microestados independentes do gás é o volume do recipiente que ele ocupa!
Já deu pra notar que é uma quantidade muitooo difícil de determinar em um sistema real, né?!
E é por isso que a gente tem uma outra maneira de fazer esse cálculo!
Esse a gente chama de variação da entropia da reação, e o mais legal é que esses valores de já são tabelados, o que facilita na hora de resolver as questões!
Simplificando como a entropia funciona com os estados físicos, temos o seguinte:
Ah! uma observação bem importante é que a entropia do sistema tende sempre a aumentar, isso quer dizer que as moléculas preferem ficar em um estado desordenado e quanto mais melhor… Tipo nosso guarda-roupas! kkkk
Agora vamos exercitar o que acabamos aprender pra gente ficar craque nisso! Partiu!