Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 110
A entalpia padrão de formação de é e sua entropia molar padrão é . Calcule a temperatura na qual a redução de a e com gás hidrogênio torna-se espontânea.
Passo 1
Bom galerinha, esta daqui não é difícil, ok?!
Precisamos calcular a temperatura em função da entalpia e da entropia, e já sabemos uma relação para isso, né?
Se a entalpia de formação do é , a entalpia de dissociação será
Então:
Quando uma reação é espontânea, é negativo, no entanto, quando a reação está no equilíbrio:
Então podemos usar este estado para que a gente possa conseguir calcular a temperatura:
Isolando a temperatura:
Como o também pode ser negativo, a temperatura poderá ser igual ou maior que
Tudo certo até aqui?
Resposta
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3.7 (b) A entalpia de vaporização do metanol é 35,27 kJ mol^-1 no ponto de ebulição normal de 64,1°C. Calcule (a) a entropia de vaporização do metanol nessa temperatura e (b) a variação de entropia na
3.2 (a) Calcule a entropia molar de uma amostra de neônio, mantida a volume constante, a 500 K, sabendo que ela é igual a 146,22 JK - 1 m o l - 1 a 298 K.
3.2 (b) Calcule a entropia molar de uma amostra de argônio, mantida a volume constante, a 250 K, sabendo que ela é igual a 154,84 JK - 1 m o l - 1 a 298 K.
3.8 (b) Calcule a entropia-padrão das seguintes reações, a 298 K: Z n s + C u 2 + a q → Z n 2 + + C u s C 12 H 22 O 11 s + 12O 2 g → 12C O 2 g + 11H 2 Ol
3.5 (a) Calcule Δ H e Δ S t o t quando dois blocos de cobre, cada qual com 1,0k g de massa, um a 100 ° C e outro a 0 ° C , são colocados em contato térmico, num vaso isolado. O calor específico do cob