A entalpia padrão de formação de é e sua entropia molar padrão é . Calcule a temperatura na qual a redução de a e com gás hidrogênio torna-se espontânea.
Passo 1
Bom galerinha, esta daqui não é difícil, ok?!
Precisamos calcular a temperatura em função da entalpia e da entropia, e já sabemos uma relação para isso, né?
Se a entalpia de formação do é , a entalpia de dissociação será
Então:
Quando uma reação é espontânea, é negativo, no entanto, quando a reação está no equilíbrio:
Então podemos usar este estado para que a gente possa conseguir calcular a temperatura:
Isolando a temperatura:
Como o também pode ser negativo, a temperatura poderá ser igual ou maior que
Tudo certo até aqui?