Entalpia de Reação
Produzido por Juliana EcheniqueTeoria
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Hoje a gente vai aprender TUDO de entalpia de reação! O que é, como calcular a variação de entalpia pela Lei de Hess, entalpia de formação e entalpia de ligação!
Então bora começar entendendo o que é essa tal de entalpia!
O que é Entalpia?
De uma forma geral, a entalpia (ΔH) é o calor envolvido em um processo ou reação química que acontece em pressão constante.
Muita atenção com nesse “pressão constante” é ele que diferencia a entalpia,
Aqui estamos interessados na entalpia de reação, então vamos ver um exemplo:

A entalpia de reação é a energia térmica envolvida na reação química, ela é representada por
Quando isso acontece dizemos que a reação é exotérmica, ou seja a energia dos reagentes é maior do que a energia dos produtos!
Se liga nessa imagem aqui:

A diferença entre a energia dos produtos e dos reagentes vai ser a nossa variação de entalpia!
Essa reação, se feita à pressão constante, libera
Esse ponto máximo da curva é a energia de ativação, mas aqui a gente não precisa se preocupar com ela não, porque a entalpia é uma função de estado, então só vamos olhar para o estado inicial e final!
Uma reação química pode tanto liberar quanto absorver energia da vizinhança, vamos conferir como isso funciona!
Reações Endotérmicas e Exotérmicas
Para saber se uma reação é endotérmica ou exotérmica temos que prestar atenção no sinal da variação de entalpia
Quando a variação de entalpia é positiva a reação é exotérmica e ela libera calor pro ambiente. Já quando o
O gráfico de variação de entalpia entre os produtos e reagentes fica assim:

Se liga nessa tabela resumo:

Entalpia Padrão de Reação (ΔHº)
A entalpia de reação depende de algumas condições, como a pressão! O estado padrão de uma substância nada mais é que a substância em sua forma pura em 1 bar (e normalmente a
A entalpia padrão de reação é representada por ΔHº !
Ou seja, quando você ver essa bolinha do lado do
Como Calcular a Entalpia?
Antes de mais nada, vamos considerar algumas coisas:
- O
de reação quase sempre é expresso depois dos produtos, ao final da reação: - A entalpia de reação é uma propriedade extensiva, ou seja ela depende da quantidade de reagente envolvida. Por exemplo, na reação:
A entalpia de reação é a entalpia necessária para que
mol de reaja com mols de . Se essa quantidade dobrar, por exemplo, o também dobra! - Se a gente inverter a equação, a gente inverte o sinal do
. Ou seja: Podemos definir que:
Lei de Hess: Reações em Várias Etapas
A gente já viu que a entalpia é uma função de estado, ou seja: só depende do estado final e inicial, né? Em reações que tem muitas etapas, calculamos o de reação a partir da lei de Hess, que diz:
A entalpia total da reação é a soma das entalpias em que a reação pode ser dividida.
Vamos ver um exemplo:
A reação:
Pode ser escrita em duas etapas:
Se somarmos as duas equações, e suas entalpias :
Voltamos à primeira reação!
Vale reparar aqui que quando somamos as duas etapas, o
Quando somamos as 2 etapas, achamos a primeira equação! A variação de entalpia é dada por:
Se liga nesse exercício de variação de entalpia resolvido pela Lei de Hess 👇
Entalpia de formação
Além de somar as entalpias das etapas, outro jeito de calcular a entalpia de uma reação é à partir da entalpia padrão de formação dos reagentes, representada por
Vamos ver um exemplo:
A
A entalpia de formação de uma substância pode ser definida como a entalpia de uma reação que forma 1 mol da substância a partir de seus elementos na sua forma mais estável!
-E como a gente sabe se os elementos estão na forma mais estável deles?
Isso vem com a prática, mas a forma mais estável de um componente é a forma que ele aparece com maior frequência na natureza! Por exemplo: a forma mais estável do carbono é o grafite, e não o diamante; a forma mais estável do oxigênio é o
A entalpia de formação
E como a gente usa as entalpias de formação para calcular a entalpia da reação?

Onde
Ou seja, a gente calcula as entalpias de formação dos produtos e subtrai a dos reagentes!
Entalpia de ligação
Os átomos se ligam com o intuito de se estabilizar, não é? Se pensarmos em uma reação do tipo:
Vemos que, para separar a ligação entre os dois hidrogênios da molécula de
Já para formar ligações, o sistema vai liberar calor, ou seja:
Ou seja, a formação de ligações vai ser sempre exotérmica
Para calcular o
Porém, como a entalpia das ligações dos produtos vai ser negativa e a dos reagentes positivas, podemos escrever:
Resumo: Formas de Calcular a Variação de Entalpia
- Lei de Hess:
- Entalpia de Formação:
- Entalpia de Ligação:
Show! Agora podemos praticar com exercícios!