Calcule Δ S 0 para a reação a 25 ° C :

H 2   ( g )   +   1 2   O 2   ( g )   →     H 2 O ( l )

Dada a tabela das Entropias-padrão absolutas a 25 ° C

Passo 1

Fala aí! Partiu arrasar nesse assunto?

Bom, temos as entropias padrão, a reação e precisamos calcular a variação da entropia… Tranquilo! Vamos nessa!

Δ S 0 = S p r o d u t o s 0 - S r e a g e n t e s 0

Δ S 0 =   69,9 - [ 130,6 + ( 1 2   .   205,1 ) ]

Δ S 0 = 69,9 - 233,15

Δ S 0 =   - 163,25   J / K   .   m o l

Opa! Deu negativo! Mas tá correto sim, olha só… Nossa reação está indo do estado gasoso para o líquido… Então nada mais justo que a entropia seja negativa, pois está indo para um estado de maior ordem, beleza?

Show! Arrasamos!!

Resposta

Δ S 0 =   - 163,25   J / K   .   m o l

Exercícios Resolvidos de Terceira lei da termodinâmica

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