Enunciado
Termodinâmica - Çengel - Termodinâmica - Ed: 7º - Capítulo 13.Problemas - Ex. 19
13–19C Qual é a diferença entre a pressão componente pressão parcial? Quando elas são equivalentes?
Passo 1
Vamos conceituar cada uma:
Pressão componente
Pressão do componente é a pressão que um componente exerceria se existisse sozinho numa mistura com . Ela é uma pressão analisada individualmente. Sem se relacionar com a mistura.
Pressão Parcial
Pressão parcial é a que é encontrada fazendo:
Onde:
OBS: No livro, o autor chama de .
Essa é a forma de expressar a concentração de um soluto numa solução. No nosso caso, a concentração de um único componente gasoso (soluto) a ser colocado numa mistura de “vários” gases (solução). Ela é calculada com o número de mols do gás pelo número de mols da mistura. Assim (aplicável para gás ideal apenas):
O nome pressão parcial, vem da ideia de que para os gases ideais a pressão total é obtida somando-se a pressão de cada componente individual... A pressão total é uma soma de partes!
Passo 2
Vamos ver quando a pressão componente e pressão parcial são equivalentes:
Elas serão equivalentes (iguais) quando estivermos considerando gases ideais. Pois o gás ideal tem características “privilegiadas” o que fazem deles estáveis, miscíveis e ocuparem todo espaço ao qual estão inseridos. A grosso modo, seria como não haver diferenças entre eles, logo as pressões são as mesmas.
Na vida real, muitas das características dos gases se assemelham aos dos gases ideais, no entanto há outros fatores que interferem de diferentes maneiras no comportamento. Fatores como densidade, altura e temperatura. Então é esperado que a pressão do componente seja diferente da pressão parcial.
Resposta
A pressão parcial leva em consideração uma fração molar e a pressão componente não. Elas são equivalentes para gases ideais.