Considere a curva de saturação vapor-líquido de uma substância pura, no diagrama P - T . A magnitude da inclinação da linha tangente dessa curva, a uma temperatura T (em Kelvin) é:

  1. Proporcional à entalpia de vaporização h l v , nessa temperatura
  2. Proporcional à temperatura T
  3. Proporcional ao quadrado da temperatura T
  4. Proporcional à variação do volume v l v , nessa temperatura
  5. Inversamente proporcional à variação da entropia s l v , nessa temperatura

Passo 1

Pessoal, a equação de Clapeyron é uma relação que nos permite determinar a variação da entalpia associada a uma mudança de fase (como a entalpia de vaporização h l v ) pelo conhecimento dos dados de P ,   v e T . Considere a terceira relação de Maxwell,

∂ P ∂ T v = ∂ s ∂ v T

Durante um processo de mudança de fase, a pressão e a da saturação, que depende somente da temperatura e é independente do volume específico. Portanto, a derivada parcial ∂ P ∂ T v pode ser expressa como uma derivada total ∂ P ∂ T s a t , que é a inclinação da curva de saturação em um diagrama P - T em um estado de saturação especificado.

A equação de Clapeyron é igual a:

∂ P ∂ T s a t = h l v T ν l v

Ou seja, a linha tangente é proporcional à entalpia de vaporização!

Resposta

Letra (a).

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