Considere dois blocos sólidos, um quente e outro frio, colocados em contato dentro de um recipiente adiabático. Após algum tempo, o equilíbrio térmico é estabelecido no recipiente devido à transferência de calor. A primeira lei da termodinâmica exige que a quantidade de energia perdida pelo sólido quente seja igual à quantidade de energia adquirida pelo sólido frio. Seria correto afirmar que pela segunda lei da termodinâmica a diminuição da entropia do sólido quente é igual ao aumento da entropia do sólido frio?

Não seria correto, uma vez que a entropia não é uma propriedade conservativa, ao contrário da energia. A segunda lei da termodinâmica exige que o aumento da entropia do corpo frio seja maior do que a diminuição da entropia do corpo quente e, portanto, a entropia líquida do sistema combinado (o corpo frio e o corpo quente) aumenta. Em outras palavras, o sistema combinado está em um estado de maior desordem no estado final. Desse modo, podemos concluir que processos só podem ocorrer na direção em que aumenta a entropia global ou na direção da desordem molecular.