Considere que a fração molar do oxigênio no ar é 0,21 . Determine o estado termodinâmico do oxigênio p , T , v numa sala, com volume interno de 60   m 3 , quando a temperatura e a pressão são iguais a 300   K e 100   k P a .

Passo 1

Oi, tudo bem? Vamos resolver essa questão!

Queremos a pressão, temperatura e volume especifico do oxigênio para as condições dadas no enunciado.

Temos que a fração molar do oxigênio vale:

y O 2 = 21 %

A temperatura da mistura é de 300   K e a pressão total é de p t o t = 100   k P a , com um volume total de V = 60   m 3 .

A pressão parcial do oxigênio é dada por:

p O 2 = y O 2 p t o t

Substituindo os valores, temos que:

p O 2 = 0,21 100

p O 2 = 21   k P a

A temperatura é a mesma da mistura, portanto:

T O 2 = 300   K

Podemos usar a equação do gás ideal para encontrar o volume específico. Temos que:

v O 2 = R O 2 T O 2 p O 2

v O 2 = 0,2598 ( 300 ) 21

v O 2 = 3,7114   m 3 / k g

Temos o seguinte estado para o oxigênio:

p ; T ; v = 21 ;   300 ;   3,7114

Vamos para a próxima?

Resposta

p ; T ; v = 21 ;   300 ;   3,7114

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