A constante de equilíbrio para a reação H 2 + 1 2 O 2 ⇌ H 2 O a 1 atm e 1.200 K é K p . Use essa informação para determinar a constante de equilíbrio para as seguintes reações.

(a) a 1 atm H 2 + 1 2 O 2 ⇌ H 2 O

(b) a 7 atm H 2 + 1 2 O 2 ⇌ H 2 O

(c) a 1 atm 3 H 2 O ⇌ 3 H 2 + 3 2 O 2

(d) a 12 atm 3 H 2 O ⇌ 3 H 2 + 3 2 O 2

Passo 1

Fala consagrados (as), blz? Vamos resolver esse problema alocando cada item em um passo diferente. Dessa forma, temos:

(a) Essa reação é o inverso da reação conhecida de H 2 O . Desse modo, a constante de equilíbrio é:

1 K p

Passo 2

(b) Essa reação também é o inverso da reação conhecida de H 2 O , apenas com uma pressão diferente. Entretanto, como a pressão não afeta a constante de equilíbrio, temos:

1 K p

Passo 3

(c) Neste caso, a reação é a mesma que a reação conhecida de H 2 O multiplicada por 3 . Então a constante de equilíbrio é:

K p 3

Passo 4

(d) Aqui temos a mesma reação que ocorre em (c), apenas com uma pressão diferente. Como a pressão não afeta a constante de equilíbrio, temos:

K p 3

Resposta

(a) 1 K p

(b)   1 K p

(c) K p 3

(d) K p 3

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