Determine a fração molar do sódio ionizado de acordo com a reação N a ⇌ N a + + e - a 2.000   K e 1,5   a t m ( K p = 0,668 para essa reação).

Passo 1

E aí pessoal, tudo certo? Nesse problema precisamos determinar a fração molar do sódio ionizado.

Temos que as reações estequiométricas e reais neste caso são:

1. Estequiométrica: N a ⇌ N a + + e - , onde ν N a = 1 ,     ν N a + = 1   e     ν e - = 1

2. Real: N a → x N a + y N a + + y e -

Passo 2

Agora precisamos de relações de balanceamento da reação:

Balanceamento de N a : 1 = x + y → y = 1 - x

logo, N t o t a l =   x + 2 y = 2 - x

Passo 3

Com os dados do passo anterior podemos relacionar com a constante de equilíbrio:

K p = N N a + v N a + N e - v e - N N a v N a P N t o t a l ( v N a + - v e - - v N a )

Então temos:

0,668 = 1 - x 2 x 1,5 2 - x

x = 0 , 4449

Assim, a fração de N a que se dissocia em N a + e e - é:

1   -   0 , 4449   =   0 , 555 ou 55 , 5 %

Resposta

55 , 5 %

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