Estime a entalpia da reação, ∆ H 0 , a 700 K para a reação química descrita no P r o b .   15.45 utilizando a equação de van’t Hoff (veja o P r o b .   15.48 ). A derivada pode ser aproximada por uma diferença finita.

Passo 1

Oi galera, tudo bem? Vamos analisar esta questão!

Temos os seguintes dados:

Temperatura de equilíbrio: T = 700   K

Constante de equilíbrio a 800   K = - 0,3362

Constante de equilíbrio a 600   K = - 4,607

A equação de van’t Hoff é dada por:

d ln ⁡ K = ∆ H 0 R T 2 d T P

Logo:

∆ H 0 = R T 2 d ln ⁡ K d T P

Substituindo os dados, temos que:

∆ H 0 = 8,3145 700 2 - 0,3362 - - 4,607 800 - 600

∆ H 0 = 86998   k J / k m o l

Passo 2

Vamos utilizar agora os valores tabelados e comparar. A entalpia de reação será:

∆ H 0 = H C + 2 H H 2 - H C H 4

Onde, para a temperatura de 700   K :

H C H 4 = - 74873   k J / k m o l

H H 2 = 11730   k J / k m o l

Logo:

∆ H 0 = 0,61 12 700 - 298 + 2 11730 - 2,254 16,043 700 - 298 - - 74873

∆ H 0 = 86739   k J / k m o l

Podemos observar que o valor calculado e o valor obtido através dos valores tabelados são bem próximos.

Resposta

∆ H 0 = 86998   k J / k m o l

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados