Uma mistura de hidrogênio e oxigênio está contida em um recipiente rígido e isolante, e explode por uma centelha. A temperatura e a pressão aumentam. Despreze a pequena quantidade de energia fornecida pela própria centelha.

  1. Houve um fluxo de calor para o sistema?
  2. Houve algum trabalho feito pelo sistema?
  3. Houve alguma variação na energia interna U do sistema?

Passo 1

Faaaaaala, galera... Tranquileba??

Para a)

O fluxo de calor é:

Q = W - W a d i a b a t i c o

Sendo o sistema isolado e rigido, não há variação de volume, logo:

Q = - W a d i a b a t i c o

Dependendo assim da pressão que não nos é dada, mas daqui podemos supor que há sim um fluxo de calor

Bora pro próximo passo?!

Passo 2

Obrigado por vir.

Como dito em a), se há um trabalho somente o adiabático, senão é nulo pela não variação do volume

Passo 3

Havendo variação de fluxo, pela equação:

Δ U = Q + W

Há sim variação da energia interna.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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