É razoável considerar que nos estados dados as substâncias se comportam como um gás ideal?

a. Oxigênio a 30   ° C , 3   M P a

b. Metano a 30   ° C , 3   M P a

c. Água a 30   ° C , 3   M P a

d. R-134 a 30   ° C , 3   M P a

e. R-134 a 30   ° C , 100   k P a

Passo 1

Vamos lá, pessoal! Aqui basta nós observarmos o gráfico para verificar se a temperatura e a pressão dadas estão acima ou abaixo das temperaturas e pressões críticas. Olha só onde elas estão:

Então temos aqui,

a. Oxigênio a 30   ° C , 3   M P a é um gás ideal, porque T ≫ T c = 155   K , de acordo com a tabela A.2.

b. Metano a 30   ° C , 3   M P a é um gás ideal, porque T ≫ T c = 1 90   K , de acordo com a tabela A.2.

c. Água a 30   ° C , 3   M P a não é um líquido compressível, porque p > P s a t de acordo com B.1.1.

d. R-134 a 30   ° C , 3   M P a não é um líquido compressível, porque p > P s a t de acordo com B.5.1.

e. R-134 a 30   ° C , 100   k P a é um gás ideal, porque p < P s a t de acordo com B.5.1.

Prontinho 😉 Vamos pra próxima!

Resposta

Apenas a , b e e se comportam como gás ideal.

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