Escreva o diagrama de uma célula que tem um eletrodo de hidrogênio, à esquerda e um eletrodo de ferro(II)/ferro(III), à direita. Os dois compartimentos de eletrodos estão ligados por uma ponte salina e platina é usada como condutor em cada eletrodo.

Passo 1

No diagrama de um célula, na esquerda escrevemos a reação anódica, ou seja, a oxidação. E como é a oxidação do hidrogênio? Ele passar de NOX zero, no gás hidrogênio, para NOX + 1 , no H + .

H 2 ( g ) → 2 H ( a q ) + + 2 e -

Já na direita, temos a redução. A redução que ocorre entre o ferro II e o ferro III é escrita como:

F e ( a q ) + 3 + e - → F e ( a q ) 2 +

Passo 2

O grande detalhe aqui, é que em nenhuma das reações temos um cara sólido, que pode ser usado como aquela “barrinha” imersa na solução sabe? Pra isso que serve a platina, usada como contato elétrico para os eletrodos. No nosso esquema, ela seria aquela barrinha imersa nas soluções, beleza?

E por isso, ela também aparece no diagrama, que fica assim:

P t ( s ) | H 2 g | H a q + | | F e a q 3 + , F e a q 2 + | P t ( s )

Observe que a P t é o aparato sólido nos dois lados! Ela está separada do resto por uma barra assim |, indicando mudança de fase (do sólido pro gasoso ou pro aquoso). Entre o hidrogênio gasoso e o H + tambpem temos uma mudança de fase, indicada por um |. Já entre as espécies de ferro, só uma vírgula mesmo. Nada de barra vertical porque os dois estão na mesma fase.

A barra dupla (||) indica a ponte salinda, beleza?

Resposta

P t ( s ) | H 2 g | H a q + | | F e a q 3 + , F e a q 2 + | P t ( s )

Exercícios Resolvidos de Células Galvânicas

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