Escreva o diagrama de uma célula que tem um eletrodo de hidrogênio, à esquerda e um eletrodo de ferro(II)/ferro(III), à direita. Os dois compartimentos de eletrodos estão ligados por uma ponte salina e platina é usada como condutor em cada eletrodo.
Passo 1
No diagrama de um célula, na esquerda escrevemos a reação anódica, ou seja, a oxidação. E como é a oxidação do hidrogênio? Ele passar de NOX zero, no gás hidrogênio, para NOX , no .
Já na direita, temos a redução. A redução que ocorre entre o ferro II e o ferro III é escrita como:
Passo 2
O grande detalhe aqui, é que em nenhuma das reações temos um cara sólido, que pode ser usado como aquela “barrinha” imersa na solução sabe? Pra isso que serve a platina, usada como contato elétrico para os eletrodos. No nosso esquema, ela seria aquela barrinha imersa nas soluções, beleza?
E por isso, ela também aparece no diagrama, que fica assim:
Observe que a é o aparato sólido nos dois lados! Ela está separada do resto por uma barra assim |, indicando mudança de fase (do sólido pro gasoso ou pro aquoso). Entre o hidrogênio gasoso e o tambpem temos uma mudança de fase, indicada por um |. Já entre as espécies de ferro, só uma vírgula mesmo. Nada de barra vertical porque os dois estão na mesma fase.
A barra dupla (||) indica a ponte salinda, beleza?
Resposta