Enunciado
Ciência dos Materiais - Callister - Ciência e Engenharia de Materiais. Uma Introdução- Ed: 8º - Capítulo 3.Perguntas e Problemas - Ex. 16
O iodo possui uma célula unitária ortorrômbica para a qual os parâmetros a, b e c da rede são 0,479; 0,725 e 0,978 nm, respectivamente.
- Se o fator de empacotamento atômico e o raio atômico valem 0,547 e 0,177 nm, respectivamente, determine o número de átomos em cada célula unitária,
- O peso atômico do iodo é de ; calcule sua massa específica teórica.
Passo 1
Pra resolver questão, vamos usar os parâmetros de rede para encontrar o volume da célula unitária e com isso usaremos o fator de empacotamento atômico (FEA) para descobrir qual é o volume ocupado por átomos dentro da célula. Como sabemos o raio atômico, é possível descobrir o volume de 1 átomo, ai pronto, só precisamos dividir um pelo outro pra achar o número de átomos! Depois disso, na letra b, vamos usar a fórmula da densidade volumetria abaixo para encontrar a massa específica do iodo.
Então bora começar! Primeira coisa e mais fácil, vamos calcular o volume da célula:
Passo 2
Agora vamos usar o FEA pra encontrar o volume ocupado por átomos, já que:
Passo 3
Com o raio atômico vamos calcular o volume de 1 único átomo:
Como sabemos que tem um total de ocupados por átomos dentro da célula unitária, vamos dividir um pelo outro!
Passo 4
Finalmente, já podemos a massa específica do iodo!
Temos todos os dados! é o número de átomos por célula, A é o peso atômico, Vc o volume da célula unitária e Na o número de Avogadro! Sem esquecer de converter as unidades
Bora calcular então!