O sulfeto de ferro F e S pode formar uma estrutura cristalina que consiste em um arranjo H C de íons S 2 - .

a Qual é o tipo de sítio intersticial que os íons F e 2 + ocuparão?

b Qual a fração desses sítios intersticiais disponíveis será ocupada pelos íons de F e 2 + ?

Passo 1

Para essa primeira parte do problema é pedido que especifiquemos qual tipo de local intersticial os íons F e 2 + ocuparão no F e S . Pois bem, a partir da tabela 12.3 temos os seguintes dados sobre os raios de cátion e ânion

r F e 2 + = 0,077   n m ,     r S 2 - = 0,184   n m

Sendo assim, vamos ter da relação entre os raios

r F e 2 + r S 2 - = 0,077   n m 0,184   n m   = 0,42

Na medida em que r C r a está entre 0,414 - 0,732 , o número de coordenação para F e 2 + é 6   ( T a b e l a   12.2 ) ; portanto, as posições intersticiais octaédricas são ocupadas.

Passo 2

Agora nos perguntam qual fração desses sítios intersticiais disponíveis é ocupada pelos íons F e 2 + . Como existe uma posição octaédrica por íon de S 2 - e a proporção de F e 2 + para S 2 - é de 1 :   1 , o sítio octaédrico será totalmente ocupado com o íon F e 2 + .

Resposta

a Octaédricas;

b Todo o sítio;

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