Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio ( para ) é de -1,66 V e, para o cobre ( para o ), é de +0,34 V, julgue os itens a seguir.
( ) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor.
( ) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor.
( ) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas.
( ) O valor, em módulo, do potencial padrão para a pilha eletroquímica formada é igual a 1,32 V.
Passo 1
( ) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor.
Para isso acontecer, o potencial de redução do cobre deve ser maior do que o potencial de redução do alumínio.
Dessa forma, o potencial de oxidação do alumínio será maior que o potencial de oxidação do cobre.
Com isso, a tendência do alumínio em se oxidar, será maior. O alumínio metálico se oxida a , enquanto os cátios de cobre dos sais se reduzem a cobre metálico.
Como , a alternativa é verdadeira.
Passo 2
( ) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor.
O agente redutor é aquele que causa a redução de alguém, ou seja, aquele que se oxida.
Como o cobre tem o maior potencial de redução, ele vai sofrer a redução e causar a oxidação. Ou seja, o cobre trabalha como agente oxidante nessa pilha.
Alternativa falsa.
Passo 3
( ) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas.
Verdadeiro!
Como o cobre tem maior potencial de redução, ele tende a permanecer na sua forma reduzida (metálica).
O alumínio, com maior potencial de oxidação, tende a ficar na sua forma oxidada (como nos sais de alumínio).
Portanto, nenhuma reação REDOX espontânea aconteceria. Todos viveriam felizes para sempre.
Passo 4
( ) O valor, em módulo, do potencial padrão para a pilha eletroquímica formada é igual a 1,32 V.
Vamos aos cálculos:
E a ddp da pilha pode ser calculada por:
Portanto, alternativa falsa.
Resposta
V, F, V, F