Exercícios de Corrosão - Lista de Exercícios Resolvida

Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão eletroquímica com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, tubulações de aço ficam protegidas da corrosão, utilizando-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se os potenciais padrões de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulações?

Dados:

(A) X e Y

(B) X e Z

(C) Y e Z

(D) Y e W

(E) W e Z

a) Qual dos seguintes procedimentos ajuda a evitar a corrosão de uma haste de ferro: diminuição da concentração de oxigênio na água, pintura da haste ou ambos?

b) Qual dos seguintes elementos podem agir como anodo de sacrifício para o ferro: cobre, zinco ou estanho?

A tendência do aço em reagir com o ambiente faz com que estruturas metálicas, constituídas por essa liga, necessitem de sistemas de proteção contra oxidação. Nas refinarias, óleo cru e derivados podem ser armazenados em tanques de aço ao carbono e, após certo período, pode ocorrer uma separação de fases dentro do tanque. A fase aquosa fica em contato com o fundo interno do tanque, podendo ocasionar a oxidação desta superfície metálica. Como forma de minimizar esse problema, podem ser fixadas, no fundo do tanque, barras de alumínio formando uma célula eletroquímica. Com base nessas informações, no processo de proteção contra a oxidação, o comportamento do

(A) aço apresenta maior potencial de oxidação e tuaria como anodo.

(B) aço apresenta maior potencial de redução e atuaria como anodo.

(C) Al apresenta maior potencial de redução e atuaria como catodo.

(D) Al apresenta maior energia de ionização e atuaria com catodo.

(E) Al apresenta menor energia de ionização e maior potencial de oxidação.

Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio ( para ) é de -1,66 V e, para o cobre ( para o ), é de +0,34 V, julgue os itens a seguir.

( ) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor.

( ) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor.

( ) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas.

( ) O valor, em módulo, do potencial padrão para a pilha eletroquímica formada é igual a 1,32 V.

Se você tivesse que escolher um metal para proteger o casco de aço de um navio, qual escolheria e porque?

Por que metais como o ouro e a prata são considerados “nobres”?

O esquema de corrosão do ferro é descrito nas equações abaixo:

Ânodo:

Cátodo:

Reação global:

O recobrimento do material com uma camada de tinta é uma das ações que diminui a ferrugem contra a ação da corrosão, porque a tinta:

a) sendo ácida, reage com a ferrugem, neutralizando-a;

b) promove um aumento da energia de ativação da reação de oxidação, dificultando-a;

c) possui potencial de oxidação maior que o ferro, oxidando-se no lugar dele;

d) evita que o ferro se oxide, isolando-o do contato com o oxigênio e a água;

e) absorve energia solar, aumentando a energia de ativação da reação, dificultando-a.