a) Qual dos seguintes procedimentos ajuda a evitar a corrosão de uma haste de ferro: diminuição da concentração de oxigênio na água, pintura da haste ou ambos?
b) Qual dos seguintes elementos podem agir como anodo de sacrifício para o ferro: cobre, zinco ou estanho?
Passo 1
a) Não fica muito claro que a haste está dentro da água. Mas, supondo que esteja, será que a diminuição da concentração de oxigênio na água evita a corrosão da haste?
A água, por si só, já pode agir como agente oxidante. Ela se reduz segundo:
No entanto, o oxigênio dissolvido na água é um problema muito maior, pois seu potencial de redução é muito maior, fazendo dele um agente oxidante muito mais agressivo:
Portanto: SIM! Diminuir a concentração de oxigênio na água torna o ambiente menos corrosivo.
Passo 2
E a pintura da haste?
A pintura da haste também pode ser útil na proteção da mesma. A tinta impede fisicamente o contato direto do ânodo (ferro) com o cátodo (oxigênio). Assim ela protege o metal da corrosão.
Portanto, ambas as medidas são úteis.
Passo 3
b) Pra se sacrificar em nome de proteger o ferro, um metal deve ter potencial de redução menor do que o do ferro.
Ou seja, a tendência do ferro em ficar reduzido (metálico) deve ser maior do que a do metal de sacrifício.
Então vamos olhar os potenciais de sacrifício da galera:
O potencial de oxidação mais forte do ferro é indo para ferro II ().
Entre os potenciais de redução mostrados aí, apena o do zinco é mais baixo do que o do ferro II.
Portanto, apenas o zinco pode ser usado como anodo de sacrifício.
Resposta
a) Ambos
b) Zinco