A tendência do aço em reagir com o ambiente faz com que estruturas metálicas, constituídas por essa liga, necessitem de sistemas de proteção contra oxidação. Nas refinarias, óleo cru e derivados podem ser armazenados em tanques de aço ao carbono e, após certo período, pode ocorrer uma separação de fases dentro do tanque. A fase aquosa fica em contato com o fundo interno do tanque, podendo ocasionar a oxidação desta superfície metálica. Como forma de minimizar esse problema, podem ser fixadas, no fundo do tanque, barras de alumínio formando uma célula eletroquímica. Com base nessas informações, no processo de proteção contra a oxidação, o comportamento do
(A) aço apresenta maior potencial de oxidação e tuaria como anodo.
(B) aço apresenta maior potencial de redução e atuaria como anodo.
(C) Al apresenta maior potencial de redução e atuaria como catodo.
(D) Al apresenta maior energia de ionização e atuaria com catodo.
(E) Al apresenta menor energia de ionização e maior potencial de oxidação.
Passo 1
Metal de Sacrifício
Nessa questão o alumínio instalado na estrutura tem a função de agir como metal de sacrifício, afinal o alumínio tem menor potencial de redução e vai se oxidar naturalmente, transferindo seus elétrons a e mantendo o tanque de aço protegido por um maior tempo.
A resposta para essa questão é a alternativa E e, que aponta que o apresenta maior potencial de oxidação e também a menor energia de ionização.
Vale lembrar que a energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétrons de qualquer elemento, e quanto menor a energia de ionização mais fácil de se retirar o elétrons.
Resposta
Letra E