Que peso de Ag seria depositado sobre uma bandeja, pela eletrólise de uma solução contendo íons , por um período de 8 horas, usando-se uma corrente de 8,46 A?
Que área seria recoberta, supondo-se que a densidade da prata é 10,5 g/cm³ e a espessura de revestimento é de 0,0254 cm?
Passo 1
Dados importantes:
E reação de redução da prata:
Passo 2
O número de mols de elétrons transportados pode ser calculado por:
Como cada mol de elétrons produz um mol de prata reduzida, o número de mols de elétrons é igual ao número de mols de prata!
E, assim, podemos calcular a massa de prata depositada:
Como o enunciado pede o “peso” de prata:
Passo 3
Com a massa e a densidade da prata, calculamos o volume de prata produzido:
Dado a espessura de prata depositada, podemos calcular a área coberta de prata:
Resposta