Que peso de Ag seria depositado sobre uma bandeja, pela eletrólise de uma solução contendo íons A g + , por um período de 8 horas, usando-se uma corrente de 8,46 A?

Que área seria recoberta, supondo-se que a densidade da prata é 10,5 g/cm³ e a espessura de revestimento é de 0,0254 cm?

Passo 1

Dados importantes:

M M A g = 107,87   g / m o l

t = 8 h = 28800   s

i = 8,46   A

d A g = 10,5   g / c m ³

ε = 0,0254   c m

F = 96495   C / m o l

E reação de redução da prata:

A g + + e - → A g

Passo 2

O número de mols de elétrons transportados pode ser calculado por:

Q = i   .   t = n   .   F

n = i   .   t F

Como cada mol de elétrons produz um mol de prata reduzida, o número de mols de elétrons é igual ao número de mols de prata!

n A g = i   .   t F = 8,46   .   28800 96495 = 2,52   m o l

E, assim, podemos calcular a massa de prata depositada:

m A g = n A g .   M M A g = 2,52   .   107,87 = 272,37   g

Como o enunciado pede o “peso” de prata:

P A g = m A g . g = 272,37   .   9,8 = 2,67 . 10 3   N

Passo 3

Com a massa e a densidade da prata, calculamos o volume de prata produzido:

V A g = m A g d A g = 272,37 10,5 = 25,94   c m ³

Dado a espessura de prata depositada, podemos calcular a área coberta de prata:

A A g = V A g ε = 25,94 0,0254 = 1021,3   c m ²

Resposta

P A g = 2,67 . 10 3   N

A A g = 1021,3   c m ²

Exercícios Resolvidos de Eletrólise Aquosa

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