Uma solução aquosa de é eletrolisada usando-se eletrodos inertes. Quantos gramas de cobre metálico e de gás oxigênio são produzidas se uma corrente de 5,0 A atravessa a célula durante 1,5 h?
Passo 1
O enunciado já nos diz que na eletrólise aquosa do sulfato cúprico os produtos serão cobre metálico e gás oxigênio.
Basta, então, calcular as quantidades produzidas.
Passo 2
Então vamos calcular.
A corrente aplicada é de 5,00 A.
E essa corrente é aplicada durante 1,5 h.
Portanto, a carga aplicada é igual a:
Como:
O número de elétrons transportados será igual a:
Passo 3
No cátodo:
Ou seja, pra formar um mol de cobre metálico, precisamos de dois mols de elétrons.
Como temos 0,28 mol de elétrons, o número de mols de será:
Portanto, a massa de cobre produzida pode ser calculada por:
Então, no cátodo, 8,90 gramas de cobre serão formados.
Passo 4
No ânodo:
Ou seja, pra formar 1 mol de gás oxigênio, 4 mols de elétrons precisam ser transportados.
Como temos 0,28 mol de elétrons, o número de mols de será:
Portanto, a massa de gás oxigênio produzida pode ser calculada por:
Então, 2,24 gramas de serão formados no ânodo.
Resposta
8,90 gramas de e 2,24 gramas de