Quanto tempo é necessário para depositar, por galvanização, 1,50 g de prata a partir de uma solução de A g N O 3 (nitratao de prata), usando uma corrente de 13,6 mA?

Passo 1

Primeiro de tudo e antes de mais nada, tá vendo aquela palavrinha mágica ali? “Solução” .

Se uma SOLUÇÃO de nitrato de prata está sendo usada, a prata está concorrendo com o H + da água, no catodo, pra sofrer redução.

Segundo:

A prata (demais metais) tem prioridade maior do que o hidrogênio, então ela que vai se reduzir e a gente pode fazer o exercício de bouas!

Passo 2

Hora das contas, então.

Vamos ver quanto mols de prata nós queremos depositar. Qual o n que corresponde àquela massa de 1,50 gramas?

Sabendo que:

M M A g = 107,87   g / m o l

n = m M M = 1,50 107,87 = 0,0139   m o l

E pela reação de redução da prata:

A g + + e - → A g ( s )

A cada mol de elétrons recebido, um mol de prata é reduzido.

Logo, pra depositar 0,0139 mol de prata, precisamos de 0,0139 mol de elétrons.

Passo 3

Pela formula da carga elétrica ( Q ):

Q = i   .   t = n   .   F

t = n   .   F i = 0,0139   .   96495 13,6 . 10 - 3 = 9,86 . 10 4   s

Resposta

t = 9,86 . 10 4 s

Exercícios Resolvidos de Eletrólise Aquosa

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