Quanto tempo é necessário para depositar, por galvanização, 1,50 g de prata a partir de uma solução de (nitratao de prata), usando uma corrente de 13,6 mA?
Passo 1
Primeiro de tudo e antes de mais nada, tá vendo aquela palavrinha mágica ali? “Solução” .
Se uma SOLUÇÃO de nitrato de prata está sendo usada, a prata está concorrendo com o da água, no catodo, pra sofrer redução.
Segundo:
A prata (demais metais) tem prioridade maior do que o hidrogênio, então ela que vai se reduzir e a gente pode fazer o exercício de bouas!
Passo 2
Hora das contas, então.
Vamos ver quanto mols de prata nós queremos depositar. Qual o que corresponde àquela massa de 1,50 gramas?
Sabendo que:
E pela reação de redução da prata:
A cada mol de elétrons recebido, um mol de prata é reduzido.
Logo, pra depositar 0,0139 mol de prata, precisamos de 0,0139 mol de elétrons.
Passo 3
Pela formula da carga elétrica ():
Resposta