Se Δ G   <   0 para uma reação a todas as temperaturas, então Δ S é ______ e Δ H é ______.

  1. positivo, positivo
  2. positivo, negativo
  3. zero, positivo
  4. negativo, positivo
  5. negativo, zero

Passo 1

Vamos de questãozinha teórica para fortalecer nossos conhecimentos!

A questão nos dá opções para completar a frase aí de cima. E o que isso quer dizer, quais serão os sinais da variação de entalpia (ΔH) e variação de entropia (ΔS) para que a variação de energia livre de Gibbs (ΔG) seja negativo, independente do valor da temperatura...Hum...

Sabe o que pode nos ajudar nisso?

Aquela tabelinha de sinais que vimos na teoria! Vamos relembrá-la no próximo passo!

Passo 2

Essa tabelinha nos mostra quais os sinais de ΔH e de ΔS para o ΔG, ser espontâneo, ou seja negativo! Vamos olhar com calma:

Passo 3

Opa! Já encontramos nossa resposta, hein?

A tabela diz que para Δ H < 0 e Δ S > 0 o nosso ΔG é sempre espontâneo, então é sempre negativo!

Uhul! Já foi! Encontramos nossa resposta!

Resposta

Letra b.

Exercícios Resolvidos de Energia Livre de Gibbs

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