Exercícios Resolvidos de Energia Livre de Gibbs

Enunciado

Se para uma reação a todas as temperaturas, então é e é .

positivo, positivo

positivo, negativo

zero, positivo

negativo, positivo

negativo, zero

Passo 1

Vamos de questãozinha teórica para fortalecer nossos conhecimentos!

A questão nos dá opções para completar a frase aí de cima. E o que isso quer dizer, quais serão os sinais da variação de entalpia (ΔH) e variação de entropia (ΔS) para que a variação de energia livre de Gibbs (ΔG) seja negativo, independente do valor da temperatura...Hum...

Sabe o que pode nos ajudar nisso?

Aquela tabelinha de sinais que vimos na teoria! Vamos relembrá-la no próximo passo!

Passo 2

Essa tabelinha nos mostra quais os sinais de ΔH e de ΔS para o ΔG, ser espontâneo, ou seja negativo! Vamos olhar com calma:

Passo 3

Opa! Já encontramos nossa resposta, hein?

A tabela diz que para e o nosso ΔG é sempre espontâneo, então é sempre negativo!

Uhul! Já foi! Encontramos nossa resposta!

Resposta

Letra b.

Exercícios de Livros Relacionados

Determine os valores de ∆ H r , ∆ S r e ∆ G r da produção de silício de alta pureza pela reação S i O 2s + 2Cs ,g r a f i t a → S is + 2C O( g ) , em 25° C, e estime a temperatura na qual a constante

Determine os valores de ∆ H r , ∆ S r e ∆ G r da produção de silício de alta pureza pela reação 2C Og + O 2g → 2C O 2( g ) , em 25° C, e estime a temperatura na qual a constante de equilíbrio torna-se

7. Arsina, AsH3, é um composto muito tóxico usado na indústria eletrônica para a produção de semicondutores. Sua pressão de vapor é 35 Torr, em -111,95°C, e 253 Torr, em -83,6°C. Use esses dados para

(a) Use os seguintes dados para calcular a energia livre de Gibbs padrão da reação C l 2 g + H 2 O l → H C l O a q + H C l ( a q ) em 298 K. (b) Qual é a constante de equilíbrio do processo?Dados: ∆ G

3.16 (b) Suponha que 2,5 mmol de A r g ocupem 72 cm^2 a 298 K e se expandam a 100 cm^3. Calcule Δ G para o proceso.