Exercícios Resolvidos de Energia Livre de Gibbs

Enunciado

Por que é possível uma reação química ocorrer espontâneamente, ainda que o

para a reação seja positivo?

Passo 1

O de uma reação é chamado “Energia Livre de Gibbs Padrão” (tá vendo aquela bolinha ali? Pois é!).

Ele calculado a uma temperatura padrão, que no caso é , ou . Então, esse valor serve apenas para determinar se uma reação é espontânea nessa temperatura. Já o cálculo de Energia Livre de Gibbs pode ser estendido a outras temperaturas e comprovar a espontaneidade da reação química para uma situação particular.

Passo 2

Então é possível que uma reação tenha positivo, mas negativo, e seja espontânea a uma determinada temperatura.

Caso a reação tenha entalpia e entropia negativas, ela poderá se tornar espontânea caso esteja em baixas temperaturas. Por outro lado se tanto a entalpia quanto a entropia forem positivas o processo pode não ser espontâneo na temperatura padrão e passar a ser a temperaturas mais elevadas.

Vale elmbrar que caso a entalpia seja negativa e a entropia positiva a reação é sempre espontânea e que, por outro lado, caso a entalpia seja positiva e a entropia negativa o processo é não espontâneo para qualquer temperatura.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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