Os elementos N, P, As, Sb e Bi estão no mesmo grupo da Tabela Periódica. Escreva a configuração eletrônica esperada para os estados fundamentais desses elementos e prediga quantos elétrons desemparelhados, se algum, cada átomo tem.
Passo 1
Se aqueles caras estão todos no mesmo grupo da tabela periódica, a gente sabe que as configurações eletrônicas deles tem algo em comum: todas vão terminar com o mesmo número quântico secundário () e o mesmo número sobrescrito (número de elétrons no subnível), mas em níveis diferentes ().
O ideal é você decorar o diagrama de Pauling, mas se ainda quiser dar uma olhada, pega aí:
E dá uma olhada na tabela periódica pra ver o número atômico daquela galera do enunciado, porque a gente precisa saber quantos elétrons cada um deles tem.
7N 15P 33As 51Sb 83Bi
Passo 2
Hora de fazer a distribuição eletrônica da galera:
Como o esperado, todas as configurações terminam no mesmo tipo de subnível mas em camadas diferentes. Ainda bem!
Passo 3
Pra ver se existem elétrons desemparelhados a gente vai fazer o diagrama das caixinhas do subnível mais energético.
Agora prestenção, as caixinhas só dependem do e não do , então elas vão ser iguais pra todos os átomos pedidos.
Vai ser assim:
E como a gente vê aí em cima, todos os 3 elétrons estão sozinhos em suas caixinhas. Ou seja, estão sem par, desemparelhados.
Isso acontece para os átomos dos 5 elementos pedidos no enunciado.
Resposta
Cada um possui 3 elétrons desemparelhados.