Usando a convenção do gás nobre, escreva a distribuição eletrônica do arsênio (), no estado fundamental.
Através de sua distribuição eletrônica, justifique sua posição na tabela periódica.
Passo 1
Diagrama de Pauling e tabela periódica na mão pra fazer a distribuição eletrônica e pra saber quem é o último gás nobre antes do arsênio na tabela.
Então o último gás nobre antes do arsênio é o argônio ().
E aí tá o diagrama de Pauling:
Passo 2
Vamos fazer a distribuição do Ar e do As:
Pela convenção do gás nobre, então, a distribuição do As no estado fundamental fica assim:
Passo 3
Como a camada de valência do As é a , esse cara tem que estar no 4º período da tabela.
E como o subnível mais energético é p³, ele tem que estar na terceira coluna do bloco p, ou seja, na família do nitrogênio.
Resposta