Se 100 g de Na2 SO4 forem dissolvidos em 200 g de H2 O e se a solução for então resfriada até ocorrer a cristalização de 100 g de Na2 SO4 cdot 10 H2 O, determine (b) A massa em gramas de cristais recuperados para cada 100gramas da solução inicial. (33,3g/100g solução)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química que envolve solubilidade e cristalização. O enunciado nos diz que 100 g de sulfato de sódio ( Na2SO4) são dissolvidos em 200 g de água ( H2O). Depois, a solução é resfriada até cristalizar 100 g de decahidrato de sulfato de sódio ( Na2SO4 cdot 10 H2O). A nossa missão é descobrir quantos gramas de cristais são recuperados para cada 100 g da solução inicial. Vamos precisar entender conceitos de solubilidade, ponto de saturação e como calcular porcentagens a partir das massas envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a solução inicial. Temos 100 g de Na2SO4 dissolvidos em 200 g de água. Isso significa que a massa total da solução é a soma das massas do soluto e do solvente:
Massa total da solução = 100,g,(Na2SO4) + 200,g,(H2O) = 300,g çã

Passo 3

Agora, quando resfriamos essa solução, parte do Na2SO4 começa a cristalizar na forma de decahidrato de sulfato de sódio ( Na2SO4 cdot 10 H2O). Foi formado 100 g desse cristal. Precisamos descobrir qual a porcentagem disso em relação à solução inicial de 300 g.

Passo 4

Para encontrar a massa de cristais recuperados por 100 g da solução inicial, usamos uma regra de três simples. Sabemos que 100 g de cristais são formados a partir de 300 g de solução. Queremos saber quanto corresponde a 100 g de solução:
100,g,cristais300,g,solução = x,g,cristais100,g,solução çãçã

Passo 5

Resolvendo a proporção:
x = 100,g,cristais times 100,g,solução300,g,solução = 10,000300 approx 33,3,g çãçã

Resposta

Para cada 100 g da solução inicial, são recuperados aproximadamente 33,3 g de cristais.

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