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(2) Uma solução de contendo foi tratada com um excesso de , precipitando de AgCl . Qual molaridade do Cl - presente na amostra desconhecida?
Massa molar de
de AgCl Como:
Assim: 1 mol de AgCl é formado por 1 mol de

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução com íons de cloreto ( ) e adicionamos uma quantidade extra de nitrato de prata ( ). Isso faz com que seja formado um precipitado sólido de cloreto de prata ( ). A gente quer descobrir a molaridade dos íons nessa solução desconhecida.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de foram formados. Sabemos que a massa de precipitada é 0,4368 g e a massa molar de é 143,32 g/mol. A fórmula para calcular os mols é:
Então,

Passo 3

Agora, precisamos entender a relação entre e . A reação que ocorre é:
Isso significa que 1 mol de é formado a partir de 1 mol de . Então, a quantidade de mols de na solução é a mesma que a de precipitada, ou seja, 3,048 × 10⁻³ mol.

Passo 4

Agora, vamos calcular a molaridade dos íons na solução. Molaridade ( ) é a quantidade de mols de soluto dividida pelo volume da solução em litros. Temos:
Onde e .
Então,

Resposta

A molaridade dos íons na solução desconhecida é de 0,3048 mol/L.

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Calcule as concentrações de e e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
a)
Uma solução diluída de ácido clorídrico foi rotulada como Essa solução é ácida ou básica? Qual o seu pH ?
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(3) Um composto com massa
produziu por combustão de e de . Determine a porcentagem em massa de C e H na amostra.
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(4) Marie Curie dissolveu de e o tratou com excesso de para precipitar 0,08890 g de AgCl . Os dados de massa atômica eram 107,8 para a prata e 35,4 para o cloro. Com base nessas informações, calcule a massa atômica do rádio.