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(2) Uma solução de
contendo
foi tratada com um excesso de
, precipitando
de AgCl . Qual molaridade do Cl - presente na amostra desconhecida?
Massa molar de
de AgCl Como:
Assim: 1 mol de AgCl é formado por 1 mol de
(2) Uma solução de
Massa molar de
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução com íons de cloreto (
) e adicionamos uma quantidade extra de nitrato de prata (
). Isso faz com que seja formado um precipitado sólido de cloreto de prata (
). A gente quer descobrir a molaridade dos íons
nessa solução desconhecida.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram formados. Sabemos que a massa de
precipitada é 0,4368 g e a massa molar de
é 143,32 g/mol. A fórmula para calcular os mols é:
Então,
Passo 3
Agora, precisamos entender a relação entre
e
. A reação que ocorre é:
Isso significa que 1 mol de
é formado a partir de 1 mol de
. Então, a quantidade de mols de
na solução é a mesma que a de
precipitada, ou seja, 3,048 × 10⁻³ mol.
Passo 4
Agora, vamos calcular a molaridade dos íons
na solução. Molaridade (
) é a quantidade de mols de soluto dividida pelo volume da solução em litros. Temos:
Onde
e
.
Então,
Resposta
A molaridade dos íons
na solução desconhecida é de 0,3048 mol/L.
Exercícios relacionados
Calcule as concentrações de
e
e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
a)
a)
Uma solução diluída de ácido clorídrico foi rotulada como
Essa solução é ácida ou básica? Qual o seu pH ?
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(3) Um composto com massa
produziu por combustão de
e
de
. Determine a porcentagem em massa de C e H na amostra.
(3) Um composto com massa
produziu por combustão
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(4) Marie Curie dissolveu de
e o tratou com excesso de
para precipitar 0,08890 g de AgCl . Os dados de massa atômica eram 107,8 para a prata e 35,4 para o cloro. Com base nessas informações, calcule a massa atômica do
rádio.
(4) Marie Curie dissolveu