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(2) Uma solução de 10,00 mL contendo Cl^-foi tratada com um excesso de AgNO3, precipitando 0,4368 g de AgCl . Qual molaridade do Cl - presente na amostra desconhecida?
Massa molar de AgCl=143,32 g mol^-1
n=m / MM n=0,4368 g / 143,32 g mol ^-1=3,048 times 10^-3 mol de AgCl Como:
Ag^++Cl^-
AgCl(s)
Assim: 1 mol de AgCl é formado por 1 mol de Cl^-
[Cl^-]=n / V[Cl^-]=3,048 times 10^-3 mol / 0,01000 L=0 , 3 0 4 8 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução com íons de cloreto ( Cl^-) e adicionamos uma quantidade extra de nitrato de prata ( AgNO3). Isso faz com que seja formado um precipitado sólido de cloreto de prata ( AgCl). A gente quer descobrir a molaridade dos íons Cl^- nessa solução desconhecida.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de AgCl foram formados. Sabemos que a massa de AgCl precipitada é 0,4368 g e a massa molar de AgCl é 143,32 g/mol. A fórmula para calcular os mols é:
n = mMM
Então,
n = 0,4368 , g143,32 , g/mol approx 3,048 times 10^-3 , mol

Passo 3

Agora, precisamos entender a relação entre AgCl e Cl^-. A reação que ocorre é:
Ag^+ + Cl^- AgCl(s)
Isso significa que 1 mol de AgCl é formado a partir de 1 mol de Cl^-. Então, a quantidade de mols de Cl^- na solução é a mesma que a de AgCl precipitada, ou seja, 3,048 × 10⁻³ mol.

Passo 4

Agora, vamos calcular a molaridade dos íons Cl^- na solução. Molaridade ( M) é a quantidade de mols de soluto dividida pelo volume da solução em litros. Temos:
[Cl^-] = nV
Onde n = 3,048 times 10^-3 , mol e V = 10,00 , mL = 0,01000 , L.
Então,
[Cl^-] = 3,048 times 10^-3 , mol0,01000 , L = 0,3048 , mol/L

Resposta

A molaridade dos íons Cl^- na solução desconhecida é de 0,3048 mol/L.

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