Calcule as concentrações de H^+e OH^-e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
a) HCl-0,0010 M

Passo 1

Beleza, vamos ver o que a questão está pedindo. Precisamos calcular as concentrações de H^+ e OH^-, além do pH, para uma solução de ácido forte HCl com concentração de 0,0010,M. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre ácidos e bases fortes e as relações entre as concentrações dos íons na água.

Passo 2

Primeiro, como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água. Isso significa que cada molécula de HCl libera um íon H^+. Portanto, a concentração de H^+ na solução será igual à concentração inicial de HCl.
[H^+] = 0,0010,M

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de OH^-. Sabemos que a água se ioniza de acordo com a constante de ionização da água, Kw, que é 1,0 times 10^-14, M^2 a 25°C.
Kw = [H^+][OH^-] = 1,0 times 10^-14, M^2
Para encontrar [OH^-], isolamos essa concentração na equação:
[OH^-] = Kw[H^+] = 1,0 times 10^-140,0010 = 1,0 times 10^-11,M

Passo 4

Por fim, vamos calcular o pH da solução. A fórmula do pH é:
pH = -log [H^+]
Substituindo o valor de [H^+]:
pH = -log (0,0010) = 3,00

Resposta

As concentrações são [H^+] = 0,0010,M, [OH^-] = 1,0 times 10^-11,M e o pH da solução é 3,00.

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