Uma solução diluída de ácido clorídrico foi rotulada como
Essa solução é ácida ou básica? Qual o seu pH ?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício. A gente tem uma solução diluída de ácido clorídrico (HCl) com concentração de
. A pergunta é: essa solução é ácida ou básica? E qual é o seu pH? Vamos precisar entender um pouco sobre pH, concentração de íons H
e como calcular isso direitinho.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é pH. O pH é uma medida que indica se uma solução é ácida, básica ou neutra. É calculado usando a fórmula:
Aqui,
é a concentração de íons hidrogênio na solução.
Passo 3
No caso do ácido clorídrico (HCl), ele é um ácido forte, o que significa que se dissocia completamente na água. Portanto, a concentração de
vem tanto do HCl quanto da própria água, pois a água também se autoioniza um pouquinho:
A constante de autoionização da água (
) é:
Passo 4
Como a concentração de HCl é muito baixa (
), a contribuição dos ��ons H
da água não pode ser ignorada. Isso significa que precisamos somar a concentração de H
do HCl com a concentração de H
da autoionização da água.
Sabemos que
Passo 5
Agora, somando as duas contribuições:
Passo 6
Com essa concentração total de
, podemos calcular o pH:
Resposta
A solução é ligeiramente ácida e o seu pH é aproximadamente 6,96.
Exercícios relacionados
Uma solução de
de um ácido fraco monoprótico tem um
. Qual o Ka deste ácido ?
Uma base tem
. Qual o
da base ?
Calcule as concentrações de
e
e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
a)
a)
16
(2) Uma solução de contendo
foi tratada com um excesso de
, precipitando
de AgCl . Qual molaridade do Cl - presente na amostra desconhecida?
Massa molar de
de AgCl Como:
(2) Uma solução de
Massa molar de
Assim: 1 mol de AgCl é formado por 1 mol de