Uma solução diluída de ácido clorídrico foi rotulada como Essa solução é ácida ou básica? Qual o seu pH ?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício. A gente tem uma solução diluída de ácido clorídrico (HCl) com concentração de . A pergunta é: essa solução é ácida ou básica? E qual é o seu pH? Vamos precisar entender um pouco sobre pH, concentração de íons H e como calcular isso direitinho.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é pH. O pH é uma medida que indica se uma solução é ácida, básica ou neutra. É calculado usando a fórmula:
Aqui, é a concentração de íons hidrogênio na solução.

Passo 3

No caso do ácido clorídrico (HCl), ele é um ácido forte, o que significa que se dissocia completamente na água. Portanto, a concentração de vem tanto do HCl quanto da própria água, pois a água também se autoioniza um pouquinho:
A constante de autoionização da água ( ) é:

Passo 4

Como a concentração de HCl é muito baixa ( ), a contribuição dos ��ons H da água não pode ser ignorada. Isso significa que precisamos somar a concentração de H do HCl com a concentração de H da autoionização da água.
á
Sabemos que á

Passo 5

Agora, somando as duas contribuições:

Passo 6

Com essa concentração total de , podemos calcular o pH:

Resposta

A solução é ligeiramente ácida e o seu pH é aproximadamente 6,96.

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a)
16
(2) Uma solução de contendo foi tratada com um excesso de , precipitando de AgCl . Qual molaridade do Cl - presente na amostra desconhecida?
Massa molar de
de AgCl Como:
Assim: 1 mol de AgCl é formado por 1 mol de