17
(3) Um composto com massa
produziu por combustão
de
e
de
. Determine a porcentagem em massa de C e H na amostra.
(3) Um composto com massa
produziu por combustão
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem um composto que pesa
e, ao queimá-lo, ele produziu
de
e
de
. Nosso objetivo é descobrir qual a porcentagem de carbono © e hidrogênio (H) nesse composto. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações de quantidade nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de
foram produzidos. A massa molar do
é a soma das massas molares do carbono e do oxigênio:
Agora, convertendo a massa de
para gramas:
Calculando os moles de
:
Passo 3
Cada mol de
contém 1 mol de carbono. Então, os moles de carbono no composto são os mesmos dos moles de
:
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos moles de
foram produzidos. A massa molar da
é:
Convertendo a massa de
para gramas:
Calculando os moles de
:
Passo 5
Cada mol de
contém 2 moles de hidrogênio. Então, os moles de hidrogênio no composto são:
Passo 6
Agora, vamos converter esses moles de C e H para massa:
- Para o carbono:
- Para o hidrogênio:
Passo 7
Finalmente, vamos calcular a porcentagem em massa de C e H no composto original:
- Porcentagem de C:
- Porcentagem de H:
Resposta
A amostra contém aproximadamente
de carbono © e
de hidrogênio (H).