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(3) Um composto com massa
produziu por combustão de e de . Determine a porcentagem em massa de C e H na amostra.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem um composto que pesa e, ao queimá-lo, ele produziu de e de . Nosso objetivo é descobrir qual a porcentagem de carbono © e hidrogênio (H) nesse composto. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações de quantidade nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de foram produzidos. A massa molar do é a soma das massas molares do carbono e do oxigênio:
Agora, convertendo a massa de para gramas:
Calculando os moles de :

Passo 3

Cada mol de contém 1 mol de carbono. Então, os moles de carbono no composto são os mesmos dos moles de :

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos moles de foram produzidos. A massa molar da é:
Convertendo a massa de para gramas:
Calculando os moles de :

Passo 5

Cada mol de contém 2 moles de hidrogênio. Então, os moles de hidrogênio no composto são:

Passo 6

Agora, vamos converter esses moles de C e H para massa:
  • Para o carbono:
  • Para o hidrogênio:

Passo 7

Finalmente, vamos calcular a porcentagem em massa de C e H no composto original:
  • Porcentagem de C:
  • Porcentagem de H:

Resposta

A amostra contém aproximadamente de carbono © e de hidrogênio (H).

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(2) Uma solução de contendo foi tratada com um excesso de , precipitando de AgCl . Qual molaridade do Cl - presente na amostra desconhecida?
Massa molar de
de AgCl Como:
Assim: 1 mol de AgCl é formado por 1 mol de
Calcule as concentrações de e e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
a)
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(4) Marie Curie dissolveu de e o tratou com excesso de para precipitar 0,08890 g de AgCl . Os dados de massa atômica eram 107,8 para a prata e 35,4 para o cloro. Com base nessas informações, calcule a massa atômica do rádio.
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