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(3) Um composto com massa
produziu por combustão
de
e
de
. Determine a porcentagem em massa de C e H na amostra.
(3) Um composto com massa
produziu por combustão
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem um composto que pesa
e, ao queimá-lo, ele produziu
de
e
de
. Nosso objetivo é descobrir qual a porcentagem de carbono © e hidrogênio (H) nesse composto. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações de quantidade nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de
foram produzidos. A massa molar do
é a soma das massas molares do carbono e do oxigênio:
Agora, convertendo a massa de
para gramas:
Calculando os moles de
:
Passo 3
Cada mol de
contém 1 mol de carbono. Então, os moles de carbono no composto são os mesmos dos moles de
:
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos moles de
foram produzidos. A massa molar da
é:
Convertendo a massa de
para gramas:
Calculando os moles de
:
Passo 5
Cada mol de
contém 2 moles de hidrogênio. Então, os moles de hidrogênio no composto são:
Passo 6
Agora, vamos converter esses moles de C e H para massa:
- Para o carbono:
- Para o hidrogênio:
Passo 7
Finalmente, vamos calcular a porcentagem em massa de C e H no composto original:
- Porcentagem de C:
- Porcentagem de H:
Resposta
A amostra contém aproximadamente
de carbono © e
de hidrogênio (H).
Exercícios relacionados
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(2) Uma solução de contendo
foi tratada com um excesso de
, precipitando
de AgCl . Qual molaridade do Cl - presente na amostra desconhecida?
Massa molar de
de AgCl Como:
(2) Uma solução de
Massa molar de
Assim: 1 mol de AgCl é formado por 1 mol de
Calcule as concentrações de
e
e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
a)
a)
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(4) Marie Curie dissolveu de
e o tratou com excesso de
para precipitar 0,08890 g de AgCl . Os dados de massa atômica eram 107,8 para a prata e 35,4 para o cloro. Com base nessas informações, calcule a massa atômica do
rádio.
(4) Marie Curie dissolveu
A morfina, um narcótico derivado da papoula do ópio( gênero Papaver), tem a fórmula molecular
. Ela é uma amina fracamente básica, com um k
de 1,6x10-6. Qual o pH de uma solução 0,0045 mol/L de morfina?