18
(4) Marie Curie dissolveu
de
e o tratou com excesso de
para precipitar 0,08890 g de AgCl . Os dados de massa atômica eram 107,8 para a prata e 35,4 para o cloro. Com base nessas informações, calcule a massa atômica do
rádio.
(4) Marie Curie dissolveu
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que Marie Curie dissolveu 0,09192 g de RaCl₂ e usou excesso de AgNO₃ para precipitar 0,08890 g de AgCl. A massa atômica da prata (Ag) é 107,8 g/mol e a do cloro (Cl) é 35,4 g/mol. Nosso objetivo aqui é calcular a massa atômica do rádio (Ra).
Para resolver isso, vamos precisar entender sobre estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do AgCl. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que formam o composto.
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de AgCl foram formados a partir dos 0,08890 g precipitados.
Passo 4
Sabemos que cada mol de RaCl₂ produz 2 mols de AgCl, porque cada molécula de RaCl₂ tem 2 átomos de Cl que reagem com AgNO₃ para formar AgCl. Portanto, podemos relacionar os mols de AgCl aos mols de RaCl₂.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa molar do RaCl₂. Sabemos que:
Vamos chamar a massa molar do Ra de M_Ra. Então:
Passo 6
Também sabemos que a massa de RaCl₂ utilizada foi 0,09192 g. Podemos usar a relação:
Portanto:
Passo 7
Vamos resolver a equação para M_Ra:
Resposta
A massa atômica do rádio (Ra) é aproximadamente 226,2 g/mol.