24,5 gramas de ácido ortofosfórico foram dissolvidos em água, até completar 200 mL de solução. A seguir esta solução foi diluída a 500 mL . Qual a molaridade da solução final?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos 24,5 gramas de ácido ortofosfórico dissolvidos em água para fazer 200 mL de solução. Depois, essa solução é diluída até 500 mL. A pergunta é: qual é a molaridade da solução final?
Aqui, vamos usar conceitos de molaridade e diluição de soluções. Para resolver, precisamos calcular quantos mols de ácido temos inicialmente e depois ajustar para a nova concentração após a diluição.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de ácido ortofosfórico ( Massa molar = 3 times 1 + 1 times 31 + 4 times 16 = 3 + 31 + 64 = 98 g/mol ) que temos. Para isso, precisamos da massa molar do ácido ortofosfórico.
A massa molar do Mols = MassaMassa molar = 24,5 g98 g/mol = 0,25 mol é calculada somando as massas atômicas dos seus elementos:
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Fósforo §: 31 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
Então:
Agora, calculamos os mols:

Passo 3

Agora que sabemos que temos 0,25 mol de M = MolsVolume em litros em 200 mL de solução, vamos encontrar a molaridade dessa solução inicial.
A fórmula da molaridade ( 200 mL = 0,2 L ) é:
M = 0,25 mol0,2 L = 1,25 M
Primeiro, convertemos 200 mL para litros:
Então:

Passo 4

Agora, vamos diluir essa solução de 200 mL para 500 mL. Para encontrar a nova molaridade ( M1 times V1 = M2 times V2 ), usamos a fórmula da diluição:
M2 = M1 times V1V2 = 1,25 M times 0,2 L0,5 L = 0,250,5 = 0,5 M
Onde:
Rearranjando para encontrar :

Resposta

A molaridade da solução final é 0,5 M.

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