24,5 gramas de ácido ortofosfórico foram dissolvidos em água, até completar 200 mL de solução. A seguir esta solução foi diluída a 500 mL . Qual a molaridade da solução final?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos 24,5 gramas de ácido ortofosfórico dissolvidos em água para fazer 200 mL de solução. Depois, essa solução é diluída até 500 mL. A pergunta é: qual é a molaridade da solução final?
Aqui, vamos usar conceitos de molaridade e diluição de soluções. Para resolver, precisamos calcular quantos mols de ácido temos inicialmente e depois ajustar para a nova concentração após a diluição.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de ácido ortofosfórico (
) que temos. Para isso, precisamos da massa molar do ácido ortofosfórico.
A massa molar do
é calculada somando as massas atômicas dos seus elementos:
- Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Fósforo §: 31 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
Então:
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Agora que sabemos que temos 0,25 mol de
em 200 mL de solução, vamos encontrar a molaridade dessa solução inicial.
A fórmula da molaridade (
) é:
Primeiro, convertemos 200 mL para litros:
Então:
Passo 4
Agora, vamos diluir essa solução de 200 mL para 500 mL. Para encontrar a nova molaridade (
), usamos a fórmula da diluição:
Onde:
Rearranjando para encontrar
:
Resposta
A molaridade da solução final é 0,5 M.
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Qual a molaridade do ácido nítrico que contém
de
em massa e cuja densidade é
?
Em 120 mL de solução aquosa saturada de um sal existem dissolvidos
de soluto. Levando em conta que a massa específica dessa solução é
, calcule a solubilidade do referido sal, exprimindo-a em gramas de soluto por 100 gramas de água.
Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução
de glicose
, a partir de 300 g de água.
Qual a massa de solução contendo
em massa de ácido nítrico necessária para preparar 200 mL de
?