Qual a molaridade do ácido nítrico que contém 63 % de HNO3 em massa e cuja densidade é 1,42 g / mL ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a molaridade do ácido nítrico (HNO₃) que tem 63% de HNO₃ em massa e uma densidade de 1,42 g/mL. Para isso, vamos usar conceitos de concentração em química, como porcentagem em massa, densidade e molaridade. Vamos precisar lembrar das fórmulas para calcular molaridade e converter porcentagens em massa para quantidade de substância.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. Molaridade (M) é uma medida de concentração que indica quantos moles de soluto (no caso, HNO₃) estão presentes em 1 litro de solução. A fórmula da molaridade é:
M = mo<=s de solutolitros de solução çã

Passo 3

Sabemos que temos uma solução com 63% de HNO₃ em massa e densidade de 1,42 g/mL. Vamos assumir que temos 1 litro (1000 mL) de solução para facilitar os cálculos.

Passo 4

Primeiro, calculamos a massa total da solução:
Massa da solução = densidade times volume çã
Massa da solução = 1,42 , g/mL times 1000 , mL = 1420 , g çã

Passo 5

Agora, calculamos a massa de HNO�� presente nessa solução, sabendo que são 63% em massa:
Massa de HNO3 = 63100 times 1420 , g = 894,6 , g

Passo 6

Para encontrar os moles de HNO₃, usamos a fórmula:
mo<=s = massamassa molar
A massa molar do HNO₃ é:
massa molar do HNO3 = 1 times 1,01 , (H) + 1 times 14,01 , (N) + 3 times 16,00 , (O) = 63,01 , g/mol
Então,
mo<=s de HNO3 = 894,6 , g63,01 , g/mol approx 14,19 , mol

Resposta

A molaridade do ácido nítrico é aproximadamente 14,19 M.

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