Qual a molaridade do ácido nítrico que contém
de
em massa e cuja densidade é
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a molaridade do ácido nítrico (HNO₃) que tem 63% de HNO₃ em massa e uma densidade de 1,42 g/mL. Para isso, vamos usar conceitos de concentração em química, como porcentagem em massa, densidade e molaridade. Vamos precisar lembrar das fórmulas para calcular molaridade e converter porcentagens em massa para quantidade de substância.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é molaridade. Molaridade (M) é uma medida de concentração que indica quantos moles de soluto (no caso, HNO₃) estão presentes em 1 litro de solução. A fórmula da molaridade é:
Passo 3
Sabemos que temos uma solução com 63% de HNO₃ em massa e densidade de 1,42 g/mL. Vamos assumir que temos 1 litro (1000 mL) de solução para facilitar os cálculos.
Passo 4
Primeiro, calculamos a massa total da solução:
Passo 5
Agora, calculamos a massa de HNO�� presente nessa solução, sabendo que são 63% em massa:
Passo 6
Para encontrar os moles de HNO₃, usamos a fórmula:
A massa molar do HNO₃ é:
Então,
Resposta
A molaridade do ácido nítrico é aproximadamente 14,19 M.